【題目】利用鋁熱反應,鋁能用來冶煉難熔金屬(如Fe、V、Mn等),反應中體現(xiàn)鋁的性質(zhì)有(  )
A.兩性
B.良好的導電性
C.熔點低
D.還原性,在反應中放出大量熱

【答案】D
【解析】解:鋁雖然導電性好,也能與強酸、強堿溶液反應,但與金屬的冶煉無關,金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得電子被還原為單質(zhì),所以在冶煉金屬方面,主要還是利用了鋁的還原性,在鋁熱反應中放出大量熱,以利于反應持續(xù)進行.

故選D.

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解鋁的化學性質(zhì)的相關知識,掌握很快與O2反應,形成致密氧化膜,抗腐蝕性比鎂強;在純氧中或高溫下可燃燒;與沸水只有微弱反應.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在無色透明溶液中,下列各組中的離子一定能大量共存的是:

A. K+、Fe2+、NO3-、H+ B. Na+、Pb2+、NO3-、SO42-

C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關硅的敘述中,正確的是

A. SiO2CO2相似,由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成一個SiO2分子

B. 硅酸鹽都不溶于水,它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分

C. SiO2是酸性氧化物,能和堿反應,不能和酸反應

D. 硅元素是構(gòu)成礦物巖石的主要成分之一,其化合態(tài)主要是氧化物和硅酸鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是( )

A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式

B.按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置

C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識

D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.HA的酸性比HB的酸性弱

B.a(chǎn)點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(H+)相等

D.對a、b兩點溶液同時升高溫度,則增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B為短周期同主族的兩種元素,若A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)不可能為( 。
A.n+16
B.n+2
C.n+8
D.n+10

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常見的A~J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關系示意圖(反應條件已略去),已知通常情況下A、H為固態(tài)金屬單質(zhì),B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì),E為淡黃色固體,F(xiàn)為無色液體,J為紅褐色沉淀。請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A ;J 。

(2)轉(zhuǎn)化I+G→J+C的反應類型為

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:

①E+F→D+G: ;

②B+H→I:

(4)寫出E物質(zhì)的一種用途: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素,某化學研究性學習小組設計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù),并檢驗鐵元素的存在(已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì).首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖操作:

請回答下列有關問題:

(1文獻資料顯示,某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為:

離子

Ca2+

Fe3+

完全沉淀時的pH

13

4.1

實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉,其主要目的 。

(2寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式 。

(3為保證實驗精確度,沉淀D及E需要分別洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中,判斷D已經(jīng)沉淀完全方法是 。

(4用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為:5C2O42-+2MnO4+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。

現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000molL﹣1的KMnO4標準溶液滴定,終點時消耗KMnO4溶液10.00mL.

A B C D

圖1 圖2

此步操作過程中KMnO4標準溶液應裝在圖2中哪個儀器中(填寫字母 。

滴定到終點,現(xiàn)象 ,靜置后,如圖3方法讀取KMnO4標準溶液的刻度數(shù)據(jù),則測定的鈣元素含量將 (填“偏高”“偏低”或“無影響”

(5原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,A元素原子核外有3個未成對電子,B元素原子核外電子占用3個能級,其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍,D元素與B元素同族,C元素與A元素同族,E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。

(1)A、C、D的第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示),E2+的基態(tài)電子排布式為 。

(2)B、D形成的化合物中屬于非極性分子的是 (填化學式),該分子中心原子的雜化類型是

(3)C形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類,鍵長較短的鍵為_____ (填圖2中字母a或b),1mol該分子中含有的σ鍵數(shù)目為 。

4)E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8,橘紅色固體,是有機合成的重要催化劑,可用作汽油抗震劑等,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯,熔點50~51℃,45℃(1.33kPa)時升華。

①E2(CO)8 晶體(填晶體類型)。

②E2(CO)8晶體中存在的作用力有 。

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