常溫時，向含有甲基橙試液的pH=2的硫酸中滴入等體積的pH=12的燒堿溶液，最后溶液出現(xiàn)顏色是（　�。�
A、橙色B、黃色C、紅色D、紫色
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題：
分析：pH=2的硫酸中滴入等體積的pH=12的燒堿溶液，溶液呈中性，甲基橙試液pH變色范圍3.1--4.4，出現(xiàn)黃色．
解答： 解：常溫時，向含有甲基橙試液的PH=2的硫酸中滴入等體積的pH=12的燒堿溶液，溶液呈中性，甲基橙試液pH變色范圍3.1--4.4，出現(xiàn)黃色，
故選B．
點評：本題考查酸堿混合的計算，題目難度中等，本題注意甲基橙的變色范圍以及有關酸堿混合后的溶液pH的計算判斷方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室測定綠礬中FeSO4?7H2O含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4標準溶液滴定到溶液剛好變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液V mL．反應中涉及的重要化學方程式有：
MnO4-（紫紅）+5Fe2++8H+═Mn2+（粉紅）+5Fe3++4H2O
5Fe3+（黃）+2H3PO4═H3[Fe（PO4）2]（無色）+3H+
①綠礬的含量為
 
%．②H3PO4的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中A、D是中學化學中常見的單質．
（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是
 
； B固體屬于
 
晶體．
（2）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是
 
；已知1gD與F反應生成B時放出92.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為
 
．
（3）若A、D為短周期元素的單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③④反應中都有紅棕色氣體生成，②③④反應中的部分產(chǎn)物已略去．則反應①的化學方程式為
 
；反應④的化學方程式
 
．在②③④反應中F既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于加成反應的是（　�。�
A、甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下的反應
B、丙烯和氯氣在一定條件下生成ClCH2CH=CH2的反應
C、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應
D、乙烯與溴水的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵與過量的稀硝酸和少量的稀硝酸怎么反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑：HIn（紅色溶液）?H+（溶液）+In-（黃色溶液），在上述溶液中加入下列物質，最終能使指示劑顯黃色的是（　　）
A、鹽酸
B、NaHCO3溶液
C、NaHSO4溶液
D、Na2SO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

在500℃和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發(fā)生如下反應2SO2（g）+O2（g）
催化劑
500℃
2SO3（g）（正反應放熱）．下列有關說法正確的是（　�。�
A、若降低溫度，可以加快反應速率
B、在上述條件下，SO2能完全轉化為SO3
C、使用催化劑是為了加快反應速率
D、達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　　）
A、鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象
B、二氧化硅在氫氟酸、氫氧化鈉溶液中都能溶解
C、H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應速率
D、次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

能作為潛水艇和呼吸面具中供氧劑的是（　　）
A、KClO3
B、H2O2
C、Na2O2
D、MnO2

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