Question

A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：

粒子代號	A	B	C	D	E	F	G
原子核個(gè)數(shù)	單核	單核	雙核	四核	單核	五核	五核
電荷數(shù)		1+	1-		2+	1+

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為______、D粒子的電子式為______、G粒子的化學(xué)式為______；
（2）BC和EC₂的堿性強(qiáng)弱為BC______EC₂（填：＞、＜或=）；
（3）加熱條件下，F(xiàn)與C在溶液中反應(yīng)的離子方程式為______ NH₃↑+H₂O

Answer 1

【答案】分析：A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子．A為單核，電荷為0，則A為Ne原子；B為單核，電荷為+1，則B為Na⁺；C為雙核，電荷為-1，則C為OH^-；D為四核，電荷為0，則D為NH₃；E為單核，電荷為+2，則E為 Mg²⁺；F為五核，電荷為+1，則F為NH₄⁺；G為五核，電荷為0，則G為CH₄．
解答：解：A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子．A為單核，電荷為0，則A為Ne原子；B為單核，電荷為+1，則B為Na⁺；C為雙核，電荷為-1，則C為OH^-；D為四核，電荷為0，則D為NH₃；E為單核，電荷為+2，則E為 Mg²⁺；F為五核，電荷為+1，則F為NH₄⁺；G為五核，電荷為0，則G為CH₄．
（1）A為Ne原子，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖為 ；D為NH₃，氮原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為 ；G粒子為CH₄，故答案為：；；CH₄；
 （2）BC為NaOH，EC₂為Mg（OH）₂，金屬性Na＞Mg，所以堿性NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：＞；
（3）F為NH₄⁺，C為OH^-，加熱條件下，NH₄⁺與OH^-在溶液中反應(yīng)生成氨氣與水，離子方程式為 NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O．
點(diǎn)評：本題考查中學(xué)常見10電子微粒、電子式等化學(xué)用語、元素周期律等，難度不大，熟練掌握常見10電子、18電子微粒．