硫氰(SCN)2其化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似，稱之為擬鹵素，擬鹵素離子和鹵離子還原性強弱的順序為：Cl-<Br-<SCN-<I-，下列方程式不正確的是（    ）

A．(SCN)2+2Br-=Br2+2SCN-

B．(SCN)2+H2S=H++2SCN-+S

C．(SCN)2+2I-=2SCN-+I2

D．4H++2SCN-+MnO2  Mn2++(SCN)2+2H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知硫氰(SCN)2 為擬鹵素，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子也與鹵素陰離子相似，現(xiàn)將氯化鐵與硫氰化鉀混合生成血紅色的溶液一分為三，并分別做如下操作：

（1）加入KI溶液，血紅色褪去；

（2）加入少量酸性的高錳酸鉀溶液，血紅色褪去；

（3）加入氰化鉀固體，溶液的血紅色褪去；若先在足量的鹽酸溶液中加入氟化鉀固體，再與上述血紅色溶液混合，溶液的血紅色不消失。

問題：思考產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？如何對(1)設(shè)計實驗證明你的觀點？

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省洛陽市高三上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發(fā)生如下反應(yīng)

①Fe3++SCN- Fe(SCN)2+  K1=200  ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+   K2

紅色                                深紅色

（1）已知：若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均為0.001 mol/L，測得混合溶液中c(Fe3+)約為8.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]約為1.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]約為5×10-6 mol/L，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2為           。

（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是            。仔細觀察，滴加NH4SCN溶液時，混合液顏色更深一些，其原因是            。

（3）向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先變紅，寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式                           ，繼續(xù)滴加H2O2，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉(zhuǎn)化為N2，向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成。寫出H2O2與SCN-反應(yīng)的離子方程式                                     。

（4）為測定某溶液中c(Cl-)，取待測液V1 mL，向其中加入V2  mL濃度為c2 mol/L的AgNO3溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示劑，用NH4SCN標準溶液（濃度為c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液體積為V3 mL。（已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10）。請回答：

①在用NH4SCN標準溶液滴定前，應(yīng)先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結(jié)果將          。（填“偏高”，“偏低”或不變）。

②最終測得c(Cl-)=        mol/L。

 

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