Question

3．已知某可逆反應：2M（g）?N（g）△H＜0．現(xiàn)將M和N的混和氣體通入容積為l L的恒溫密閉容器中，反應體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）

• A． a、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b
• B． 反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4 mol N
• C． 若調(diào)節(jié)溫度使35 min時體系內(nèi)N的體積分數(shù)與15 min時相等，應升高溫度
• D． 若在40 min時出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是因為加入催化劑引起的

Answer 1

分析 A．當可逆反應達到化學平衡時平衡混合物的濃度都保持不變，即為圖中水平線所表示的部分，所以在上述四點中處于平衡狀態(tài)的點是b、d；
B．反應進行至25min時，M的濃度突然增加0.4mol/L，而N的濃度在這一瞬間沒變化，所以曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molM；
C．該反應的正反應是放熱反應．當可逆反應達到化學平衡時，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動．即對于該反應來說向逆反應方向移動．所以N的含量降低到15min時相等；
D．加入了某種催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，各物質(zhì)的濃度都不變，而圖中各物質(zhì)的濃度發(fā)生了變化，據(jù)此判斷．

解答 解：A．當可逆反應達到化學平衡時平衡混合物的濃度都保持不變，即為圖中水平線所表示的部分，所以在上述四點中處于平衡狀態(tài)的點是b、d，故A錯誤；
B．反應進行至25min時，M的濃度突然增加0.4mol/L，而N的濃度在這一瞬間沒變化，所以曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molM，故B錯誤；
C．該反應的正反應是放熱反應．當可逆反應達到化學平衡時，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動．即對于該反應來說向逆反應方向移動．所以N的含量降低到15min時相等，故C正確；
D．加入了某種催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，各物質(zhì)的濃度都不變，而圖中各物質(zhì)的濃度發(fā)生了變化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了化學平衡狀態(tài)的判斷及外界條件對化學平衡的影響的知識，難度不大，解題時要注意基礎(chǔ)知識的靈活運用．