【題目】將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質(zhì)溶液中，組成4個(gè)原電池（如圖）：
①中a極發(fā)生氧化反應(yīng)�、谥须娏饔蒪到c　③中c極質(zhì)量增加�、苤衋極有大量氣泡，則4種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span> ）

A.d＞a＞c＞b
B.b＞d＞c＞a
C.d＞c＞a＞b
D.a＞d＞b＞c

【答案】A
【解析】解：①中a極發(fā)生氧化反應(yīng)，則a失電子為負(fù)極，c為正極，所以金屬活動(dòng)性a＞c；②原電池中電流從正極流向負(fù)極，電流由b到c，則b為正極，c為負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性c＞b；③中c極質(zhì)量增加，則c上析出金屬，c為正極，所以d為負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性d＞c；④中a極有大量氣泡，則a為正極，d為負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性d＞a；所以它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是d＞a＞c＞b，故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（ ）

A. NaB. KC. AlD. Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A. 燒堿與稀硫酸反應(yīng)B. 乙醇在空氣中燃燒

C. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ ． 現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），但整個(gè)過(guò)程中無(wú)沉淀生成．
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g．
請(qǐng)回答：
（1）c（CO32﹣）=mol/L．
（2）K+是否存在？（填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是（若不存在，則不必回答第2問(wèn)）．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？ ， 若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙酸和乙醇的敘述不正確的是(　　)

A. 它們都是烴的衍生物B. 它們分子中都含有羥基

C. 它們的官能團(tuán)不同D. 它們具有相同的化學(xué)特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，0.1molL﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①HA是 （填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；
②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是 （填字母）．
A．c（H+）/c（HA）　 B．c（HA）/（A﹣） C．c（H+）與c（OH﹣）的乘積 　D．c（OH﹣）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是 　
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2.0×10﹣7 molL﹣1
B．若V1=V2 ， 則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液pH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(2015·上海）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.d為石墨，鐵片腐蝕加快
B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e → H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
（1）Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖1所示．
①作負(fù)極的物質(zhì)是 ．
②正極的電極反應(yīng)式是 ．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3﹣的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3﹣的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率．對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是 ．
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4 ． 結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3﹣的去除率和pH，結(jié)果如表：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3﹣的去除率

約10%

約3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋?zhuān)?）中初始pH不同時(shí)，NO3﹣去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因： ．

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