【題目】工業(yè)純堿中常含有少量NaCl,某校化學課外活動小組設計如圖所示裝置,測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量.
(1)檢驗裝置B氣密性的方法是:塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞,夾緊彈簧夾后,從漏斗注入一定量的水,使漏斗內的水面高于瓶內的水面,停止加水后,若________________,說明裝置不漏氣.
(2)裝置A的作用是____,裝置C中的試劑為___.
(3)某同學認為在D裝置后應再連接E裝置(裝有適當試劑),你認為是否必要?____(選填“必要”或“不必要”),判斷的理由是____________________.
(4)實驗前稱取28.80g樣品,實驗后測得D裝置增重8.80g,則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為_____.
【答案】漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降除去空氣中CO2,防止影響測量結果濃硫酸必要因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,影響測量結果73.6%
【解析】
(1)若裝置不漏氣,則兩液面差應保持不變,故答案為:漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降;
(2)裝置A可吸收空氣中的二氧化碳,防止影響實驗結果;裝置C中盛裝濃硫酸除去二氧化碳不的水份,故答案為:除去空氣中CO2,防止影響測量結果;濃硫酸;
(3)在D裝置后應再連接E裝置,可以利用堿石灰吸收水蒸氣和二氧化碳,避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳被E吸收產(chǎn)生誤差,故答案為:必要;因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,影響測量結果;
(4)D裝置增重8.80g,則產(chǎn)生的二氧化碳為8.8g,n(CO2)=8.8g÷44g/mol=0.2mol,由碳守恒可得n(Na2CO3)=0.2mol,則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為0.2mol×106g/mol÷28.8g=73.6%,故答案為:73.6%。
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【題目】關于苯的硝化反應,下列說法不正確的是( )
A. 濃硫酸起了催化劑、吸水劑的作用
B. 加熱50-60℃通常通過水浴來實現(xiàn)
C. 由于苯和硝酸都易揮發(fā),所以通常需要加冷凝裝置
D. 純凈得硝基苯為淡黃色比水重的液體
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【題目】分析化學中常用X射線研究晶體結構,有一種藍色晶體可表示為:MxFey(CN)z,研究表明它的結構特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點,自身互不相鄰,而CN一位于立方體的棱上,其晶體中的陰離子結構如圖示,下列說法正確的是( )
A. 該晶體是原子晶體
B. M的離子位于上述立方體的面心,呈+2價
C. M的離子位于上述立方體的體心,呈+1價,且M+空缺率(體心中沒有M+的占總體心的百分比)為50%
D. 晶體的化學式可表示為MFe2(CN)3,且M為+1價
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【題目】某離子反應涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒,已知反應過程中NO3-濃度變化如圖所示,且氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3,下列判斷錯誤的是( )
A. Cr2O72-中Cr化合價是+6 價 B. 反應的氧化產(chǎn)物是NO3-
C. 消耗1mol氧化劑,轉移電子6mol D. 反應中Cr3+被氧化
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素,其中僅含有一種金屬元素,A單質是自然界中密度最小的氣體,A和D最外層電子數(shù)相同;B元素原子結構示意圖為;C和E在周期表中相鄰,且E的質子數(shù)是C的2倍。請回答下列問題:
(1)B位于第____________周期_____________族;
(2)E的離子結構示意圖是_________________;DA中含有______________。(填化學鍵類型)
(3)用電子式表示BC2的形成過程________________________________________;(用具體元素表示)
(4)C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________。(用具體離子符號表示)
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【題目】下列實驗操作、理象和結論均正確的是( )
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向某溶液中加入NaOH 溶液,并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 | 試紙沒有變藍 | 原溶液中沒有有NH4+ |
B | 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 | 均冒氣泡 | 兩者均能與鹽酸反應 |
C | 向某溶液中滴加氯水后,再加KSCN溶液 | 溶液變紅 | 原溶液中一定有Fe2+ |
D | 向某無色溶液中滴加BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 該無色溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的.周期數(shù)與主族序數(shù)相等。
請回答下列問題:
(1)W在周期表中的位置是____________________________________,Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為____________________________________________________________________。(用元素符號表示),QO2的電子式為________________________,R的最高價氧化物的化學式____________________________。
(2)T單質與NaOH 溶液反應的離子方程式為____________________________________________________________________ 。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),F原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子分處3個不同能級。且每個能級上排布的電子數(shù)相同;A與C形成的最簡單分子為三角錐形;D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對。E與F同周期;G的原子序數(shù)等于A、C、D、F四種元素原子序數(shù)之和。
(1)寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布圖________;回答E與F原子的第一電離能的大小關系怎樣______________。原因是_____________________________________;
(2)C3-是一種弱酸根離子,請寫出兩種與C3-互為等電子體的分子的化學式_______,________;
(3)A與D形成的A2D2分子中D原子的雜化類型為_________雜化,A與C形成的最簡單分子易溶于水的原因____________________________;
(4)G的晶體中原子按_________(填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆積而成,G的晶體堆積模型名稱______________________;
(5)G的晶體中G原子的配位數(shù)為_________,空間利用率為__________________;
(6)元素G的一種氯化物的晶胞如圖所示,該氯化物的化學式,兩種微粒間最短距離為460.0pm,晶體密度為________g/cm3。(列式表示)
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【題目】化學與人類生活密切相關;卮鹣铝袉栴}:
(1)食品和藥品關系人的生存和健康。
①市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中,所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是__________(填序號字母,下同);
a.加鈣鹽 b.加碘鹽 C.加鋅鹽
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中含有的纖維素雖然不能為人體提供能量,但能促進腸道蠕動、吸附排除有害物質。在對有機物的分類中,纖維素屬于__________;
a.蛋白質 b.脂肪 c.多糖
③下列藥品中,服用后具有退燒效果的是_____________。
a.復方甘草麻黃堿片 b.復方阿司匹林片 c.復方氫氧化鋁片
(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎.合理使用材料可以改善我們的生活。
①在原子反應堆中廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài).說明合金的熔點比其各成分金屬的熔點___(選填“高”或“低”);
②炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),第二天便會出現(xiàn)紅褐色銹斑。我們將這種腐蝕方式稱為_________________;
③人工合成的塑料有多種,其中聚丙烯是常見的食品級塑料,寫出聚丙烯的結構簡式__________。
(3)防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。
①下列物質中,進入大氣會形成酸雨的是____________(填序號字母);
a.碳氧化物 b.硫氧化物 c.氮氧化物
②為治理“白色污染”,有人提出把塑料垃圾集中露天焚燒,這種處理方法的弊端是:__________(寫出兩項即可)。
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