【題目】下列物質(zhì)中不能與稀硫酸反應的是

A.AlB.CH4C.FeOD.NaHSO3

【答案】B

【解析】

A. Al是活潑金屬，Al與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，故不選A；

B. CH4性質(zhì)穩(wěn)定，和酸、堿都不反應，故選B；

C. FeO與硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，故不選C；

D. NaHSO3和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫、水，故不選D；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是生命物質(zhì)的重要組成元素之一，以氮氣為原料的合成氨工業(yè)可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生成氯化銨、硫酸銨等化學肥料。

（1）科學家已成功合成少量N4分子，N4和N2互為_____，NH3分子的空間構型為型______。

（2）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32L(標況下)氮氣，至少需要疊氮酸鈉_____g，轉移電子____個。

（3）檢驗銨態(tài)氮肥中銨根離子的實驗方案是（補充寫出步驟，現(xiàn)象）：取樣，溶于水_________________________________________________。

（4）等物質(zhì)的量濃度的兩溶液,pH大小為:氯化銨__________硫酸銨(選填>、=或< ,下同);銨根離子濃度相同的兩溶液,兩者的濃度大小關系為:氯化銨_____硫酸銨;

最新“人工固氮”的研究報道:常溫常壓、催化劑條件下, N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：與水發(fā)生反應: 2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)－Q,(Q>0)

（5）如果反應的平衡常數(shù)K值變小,該反應正反應速率_______ (選填增大、減小或不變,下同),逆反應速率_______.

（6）若反應在恒容條件下進行，請用上述反應中的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)_______.

（7）下列能夠提高氮氣轉化率的措施是：_____

A.適當升高溫度 b.增加水的用量

C.使用高效催化劑 d.擴大容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.含有少量氯化鈉的硝酸鉀粉末，可采用冷卻熱飽和溶液的結晶法進行提純

B.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中

C.鐵絲能代替鉑絲做焰色反應實驗

D.苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(副產(chǎn)物已略去)。

試回答：

(1)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________________，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是__________。

(2)若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為________，X的化學式可能為(寫出不同類物質(zhì))________或________，反應①的離子方程式為____________或_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設計如下流程：

下列敘述中不正確的是（ ）

A. n=0.02 B. V=2240

C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)約為89%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是

A. 放電時，Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移

B. 充電時，若轉移1mole-，石墨C6電極將增重7xg

C. 放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-= xLi++ C6

D. 充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）利用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，其在充電時陽極反應為____，放電生成的固體會附聚在電極表面，工作過程中若正極質(zhì)量增重96g時，理論上電路中轉移的電子數(shù)為____。

（2）CO與H2一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為_______。

（3）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

①如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：(用離子方程式表示)_____設計的原電池裝置

②其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖2所示。

在甲裝置中銅電極反應為_______________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應式為_________________.

③某課題組利用圖3所示裝置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過程，該電池的正極反應式應為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（ ）

A. 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 常溫常壓下，ag某氣體含分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為

C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA

D. 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.銅
B.NaOH
C.蔗糖
D.CO2

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