【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置。電極I為Al，其他電極均為Cu，則（ ）

A. 電極I發(fā)生還原反應 B. 電極II逐漸溶解

C. 電流方向：電極IV―→―→電極I D. 電極III的電極反應：Cu2++2e-=Cu

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖示判斷左邊兩池通過鹽橋構成原電池，產(chǎn)生電流對右邊硫酸銅溶液進行電解(相當于精煉銅)，電極I為負極，電極II為正極，與負極相連的電極Ⅳ為電解池的陰極，與正極相連的電極Ⅲ為電解池的陽極。

A、根據(jù)分析可知，I為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。故A錯誤；B、電極II為正極，電解質溶液中的銅離子在正極得到電子生成銅單質，電極II有銅析出，故B錯誤；C、根據(jù)分析可知，電極I為負極，電極II為正極，與負極相連的電極Ⅳ為電解池的陰極，與正極相連的電極Ⅲ為電解池的陽極。所以電流方向：電極IV―→―→電極I，故C正確；D、電極III為陽極，電極反應為：Cu -2e-= Cu2+，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，亞砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的物質的量濃度占各物種的物質的量濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。下列說祛正確的是

A. 以酚酞為指示劑,用NaOH溶液滴定到終點時發(fā)生的主要反應為H3AsO3+2OH-==HasO32-+H2O

B. pH=11時，溶液中有c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)

C. 若將亞砷酸溶液加水稀釋，則稀釋過程中c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)減小

D. Ka1(H3AsO3)的數(shù)量級為10-10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 硅晶體中，有NA個Si就有2 NA個Si—Si鍵

B. 常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等

C. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過2 NA個電子的電量時，則陽極產(chǎn)生氣體22.4 L

D. 標準狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應，轉移的電子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑。某學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：

①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，據(jù)此推測它具有的化學性質是____________。

②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強堿性環(huán)境，將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應1 h。發(fā)生的離子反應為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，還原劑是_____________。

③高鐵酸鉀和水發(fā)生反應，生成物能吸附雜質凈水，同時還產(chǎn)生氣體，寫出反應的離子方程式：___________________。

（2）某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質，為了測定該樣品中鐵元素的含量，設計如下實驗：

Ⅰ.稱取樣品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；

Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入，然后再加過量的氨水，過濾；

Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干；

Ⅳ.灼燒至質量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱量，質量為n g。

請根據(jù)上面操作流程，回答以下問題：

①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要補充的玻璃儀器是____________________。

②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是_________；加入的主要目的是________________。

③步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________。

④若要檢驗溶液中的，則應該加入________________試劑。

⑤計算該樣品中鐵元素的質量分數(shù)的表達式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol 與試劑體積V(mL)間的關系。請回答

（1）寫出c~d段發(fā)生反應的離子方程式______________________________________

（2）原溶液中Mg2+、Al3+、Cl的物質的量濃度之比為：_______________________

（3）如果A和B為一元強酸或一元強堿，則c(A):c(B)=_____________________

（4）圖中e點處V=_______________(填數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍶有“金屬味精”之稱。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質）生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如下：

已知氫氧化鍶在水中的溶解度：

溫度（℃）

0

10

20

30

40

60

80

90

100

溶解度（g/100mL）

0.91

1.25

1.77

2.64

3.95

8.42

20.2

44.5

91.2

（1）隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS，化學方程式為____。

（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調節(jié)pH為12。

①95℃時水的離子積KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，則溶液中c（Mg2＋）＝____。

②若pH過大，將導致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請解釋原因____。

（3）“趁熱過濾”的目的是____，“濾渣”的主要成分為___。

（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為____、過濾、洗滌、干燥。

（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，吸收時的氧化產(chǎn)物為___（填化學式）；再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列配合物的配位數(shù)是6的是( )

A.K2[Co(SCN)4] B.Fe(SCN)3

C.Na3[AlF6] D.[Cu(NH3)4]Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

C. 反應前H2S物質的量為7mol

D. CO的平衡轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液里只含有下列7種離子中的某幾種：Mg2+ 、H+ 、Ag+ 、Na+ 、Cl- 、HCO3- 、OH- 。已知：該溶液能跟金屬鋁反應，且放出氫氣。試回答：

（1）若鋁跟溶液反應后只有AlO2-生成,則原溶液一定含有的大量離子是_______ ,發(fā)生該反應的離子方程式是__________；還可能含有離子是__________。

（2）若鋁跟溶液反應后只有Al3+生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是_____。

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