【題目】（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4（NH4）2SO4N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 將反應后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應。下列說法正確的是

A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：1

B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：2

C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：3

D．從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的NH4Cl

【答案】A

【解析】

試題分析：分解產(chǎn)生的三氧化硫和氨氣溶于水后生成硫酸銨，與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和氨氣溶于水后生成亞硫酸銨，與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，根據(jù)方程式分析，可以認為氣體溶于水可以有等物質(zhì)的量的硫酸銨和亞硫酸銨，所以產(chǎn)生硫酸鋇和亞硫酸鋇的物質(zhì)的量相等，剩余二氧化硫和氮氣不被吸收，逸出，故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應：PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl，現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩通入0.020molO2，恰好將H3PO3氧化為H3PO4。往反應后的溶液中加入15.725gCa(OH)2，充分反應后磷元素全部轉(zhuǎn)化為Ca3(PO4)2沉淀，過濾后得到2.5L濾液，測得pH為12。計算：

(1)Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的質(zhì)量____________；

(2)濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深

B.a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

C.b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘酸鉀作為食鹽—碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料。還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖。

請回答下列問題：

（1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應的方法是___。

（2）實驗室中，過濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、___、___。

操作a包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”是依據(jù)KI具有何種性質(zhì)：___。

（3）寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應方程式：___。

（4）測定產(chǎn)品中KI含量的方法是：

a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL。

已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。

①測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有___。

②該樣品中KI的質(zhì)量分數(shù)為___。（保留3位有效數(shù)字）

（5）有學生選用家庭廚房中的有關(guān)調(diào)料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡便方法來檢測是否是加碘食鹽。通過實踐，發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)巍，F(xiàn)請你寫出檢測使用說明書___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( )

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O，將12 g該有機物完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4 g，再通過堿石灰，又增重26.4 g。則該有機物的分子式為(　　)

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)式分別如下

和

在下列哪種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的

A. 李比希元素分析儀 B. 紅外光譜儀

C. 核磁共振儀 D. 質(zhì)譜儀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Y是一種治療心血管和高血壓的藥物，某研究小組以甲苯、乙烯等物質(zhì)為主要原料，通過以下路線合成：

已知：RX+NaCNRCNRCOOH

請回答：

（1）Y的化學式為______________

（2）寫出化合物H的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

（3）下列說法不正確的是______________。

A．B的一氯代物有三種

B．反應①②③④均屬于取代反應

C．化合物G→Y的轉(zhuǎn)化過程中，涉及的反應類型有取代反應、加成反應

D．反應①的試劑與條件為Cl2/光照

E. 化合物E能發(fā)生銀鏡反應

（4）寫出反應④的化學方程式________________。

（5）芳香族化合物M是B的同分異構(gòu)體，M含有二個六元環(huán)(且兩個二元環(huán)共用兩個相鄰的碳原子)，則M可能的結(jié)構(gòu)有_______________。（任寫兩種）

（6）已知一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會脫水轉(zhuǎn)化為羰基。：．寫出以為原料制備合成的線路圖。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三代太陽能電池就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。

（1）晶體硅中Si原子的雜化方式是___，基態(tài)Ga原子核外電子排布式為___。

（2）向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，后沉淀逐漸溶解得到[Cu（NH3）4]SO4的深藍色透明溶液。

①NH3極易溶于水，除因為NH3與H2O都是極性分子外，還因為____。

②在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。

③[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為___。

（3）某含銅化合物的晶胞如圖所示，晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直。則晶胞中每個Cu原子與____個S原子相連，含銅化合物的化學式為____。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為___gcm3（用含a、b、NA的代數(shù)式表示）。

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