Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，當電解CuSO₄溶液產生2.24L O₂時，轉移的電子數為0.4N_A
• B、25℃時，1.0L pH=2的鹽酸溶液中由水電離出的OH^-離子數為0.01N_A
• C、標準狀況下，22.4L CO₂和SO₂的混合氣體中含有的氧原子數為2N_A
• D、1L 1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中含有的HCO₃^-離子數為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、沒有告訴是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣的物質的量；
B、鹽酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，濃度為10^-12mol/L；
C、標準狀況下22.4L混合氣體含有的氣體的物質的量為1mol，含有2mol氧原子；
D、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子部分水解，碳酸氫根離子數目減少．

解答： 解：A、由于沒有告訴是標況下，題中條件無法計算2.24L氧氣的物質的量，故A錯誤；
B、常溫下pH=2的鹽酸溶液中氫氧根離子濃度為10^-12mol/L，1L該溶液中氫氧根離子的物質的量為10^-12mol，由水電離出的OH^-離子數為10^-12N_A，故B錯誤；
C、標準狀況下，22.4L CO₂和SO₂的物質的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol氧原子，含有的氧原子數為2N_A，故C正確；
D、碳酸氫鈉溶液中，由于碳酸氫根離子水解，溶液中的碳酸氫根離子數目小于1mol，含有的HCO₃^-離子數小于N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．