25 ℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-,下列敘述中正確的是（ ）

A．將純水加熱到95 ℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性
B．向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,KW變小
C．向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡
D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變

C

解析試題分析：A．水的電離是個吸熱過程。升高溫度，促進(jìn)水的電離。所以Kw增大，c(H+)增大，pH減小。但是由于水電離產(chǎn)生的H+和OH-的個數(shù)相等，所以溶液仍然為中性。錯誤。B．向純水中加入稀氨水,由于氨水為堿性，c(OH-)增大，水的電離平衡逆向移動,水對氨水起到稀釋作用， c(OH-)減小，由于Kw只與溫度有關(guān)溫度不變，所以,KW不變。錯誤。C．向純水中加入少量固體碳酸鈉由于碳酸鈉是強堿弱酸鹽，CO32-會發(fā)生水解反應(yīng),消耗H+。使c(H+)減小, 由于Kw只與溫度有關(guān)溫度不變，所以,KW不變。正確。D．向純水中加入醋酸鈉，由于醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子會發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)水的電離，最終溶液顯堿性。當(dāng)向水中加入鹽酸,HCl電離產(chǎn)生大量的H+，會對水的電離起到抑制作用，使水的電離程度減小。但是由于Kw只與溫度有關(guān)溫度不變，所以,KW不變。錯誤。
考點：考查各種外界條件對水的電離平衡及Kw的影響的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，在1．0 L濃度均為0．01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得
c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是（  ）
A．該溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
C．c(A－)+c(HA)=0．02 mol·L-1
D．n(A－)+n(OH－)＝0．01 mo1+n(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起(  )

A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離的百分率變大
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下現(xiàn)有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是

A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L
B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①
C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法中正確的是

A．常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11
B．有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)
C．向濃度均為0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍(lán)色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是

A．a點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1 
B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) 
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全 
D．b、d點表示的溶液中相等 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B．b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c點：c(Cl－)＝c(NH)
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是(　　)

A．在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B．在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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