17．常溫下，某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，使溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)的是（　�。�
A．0.50 mol Ba（OH）2B．100 mL水C．0.50 mol酒精D．0.50 mol Na2SO4

分析 某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，則c（H2SO4）=$\frac{0.5mol}{0.1L}$=5mol/L，與選項(xiàng)中的物質(zhì)反應(yīng)或混合后，離子濃度變大，則溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，以此來(lái)解答．

解答 解：離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，則
A.0.50 mol H2SO4與0.50 mol Ba（OH）2恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度為零，導(dǎo)電性變?yōu)榱�，故A錯(cuò)誤；
B．加入100 mL水，離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，故B錯(cuò)誤；
C．加入0.50 mol酒精，離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，故C錯(cuò)誤；
D．加入0.50 mol Na2SO4，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的導(dǎo)電性，為高頻考點(diǎn)，把握導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子濃度的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．香豆素（結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示）是用途廣泛的香料，由香豆素經(jīng)下列圖示的步驟可轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏幔?br />
已知：CH3CH=CHCH2CH3$\underset{\stackrel{①KMnO4、O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{3}{O}^{+}}$CH3COOH+CH3CH2COOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物Ⅱ分子中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、酚羥基，由 II生成 III、乙二酸生成高分子化合物Ⅴ的反應(yīng)類(lèi)型分別為取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)．
（2）下列關(guān)于有機(jī)物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的敘述中正確的是BD（雙選）
A．1molⅠ最多能和5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．可用FeCl3溶液來(lái)鑒別Ⅱ和Ⅲ
C．Ⅳ中核磁共振氫譜共有4種峰                
D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色
（3）香豆素在過(guò)量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為．
（4）Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）化合物Ⅳ有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①是苯的對(duì)位二取代物；    ②水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是（　�。�
序號(hào)①②③④⑤
甲物質(zhì)微粒數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量
乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
A．②④B．④⑤C．③④D．③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列操作中，完全正確的一組是（　�。�
①稱(chēng)量沒(méi)有腐蝕性的固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤(pán)上稱(chēng)量．
②給盛有液體的體積為$\frac{2}{3}$容積的試管加熱．
③發(fā)現(xiàn)試劑取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中．
④稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸迅速倒入盛有水的量筒中．
⑤取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著手心．
⑥酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，用水撲滅火焰．
⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿．
⑧濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗．
A．①⑤⑦B．③④⑧C．⑤⑦D．②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+1.5O2（g），△H．
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol，
則N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+1.5O2（g）的△H=（a-$\frac{3}{2}$b） kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞PH3＞NH3
B．第三周期元素（除惰性元素），隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)逐漸升高
C．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐減弱
D．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H2SiO3的酸性強(qiáng)于H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同球代表不同元素的原子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
+→+4X．
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1：1
C．1個(gè)X分子中含有3個(gè)原子D．1個(gè)X分子中含有3種不同的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．過(guò)氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)欲用該反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12L．
（1）計(jì)算至少需要稱(chēng)取過(guò)氧化鈉的質(zhì)量？
（2）計(jì)算生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量？
（3）若反應(yīng)后溶液體積為400mL，求所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-13mol•L-1，有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入鋁粉一定能產(chǎn)生大量H2
B．溶液中OH-的濃度一定為0.1mol•L-1
C．還可能大量存在Na+、NH4+‘Cl-、S2O32-
D．通入少量 HCl 氣體可能會(huì)使溶液中水的電離程度增大

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