Question

2．向含F(xiàn)e²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl₂，通入Cl₂的體積和溶液中某種離子的物質的量的關系如圖，下列說法中正確的是（　�。�

• A． Q是I^-
• B． Q是Br^-
• C． ab區(qū)間的反應：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• D． b點時溶液中只有Cl^-

Answer 1

分析 離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故首先發(fā)生反應：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，然后發(fā)生反應2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，最后發(fā)生反應2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積，據(jù)此判斷．

解答 解：離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故首先發(fā)生反應：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，然后發(fā)生反應2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，最后發(fā)生反應2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
A．若Q是I^-，2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，0.1molI^-完全反應消耗0.05mol氯氣，標準狀況下為1.12L，此時碘離子為0，而圖象中通入氯氣為1.12L時，碘離子仍為0.1mol，與實際不符合，故A錯誤；
B．若Q是Br^-，I^-、Fe²⁺完全反應后，才發(fā)生2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，0.1molI^-完全反應消耗0.05mol氯氣，0.1molFe²⁺完全反應消耗0.05mol氯氣，故開始反應時氯氣的體積為2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯誤；
C．離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故首先發(fā)生反應：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，然后發(fā)生反應2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，0.1molI^-完全反應消耗0.05mol氯氣，開始反應時氯氣的體積為1.12L，0.1molFe²⁺完全反應消耗0.05mol氯氣，此時氯氣的體積為2.24L，所以ab區(qū)間的反應：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C正確；
D．根據(jù)C可知：b點時溶液中有Cl^-，F(xiàn)e³⁺、Br^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以圖象形式考查氧化還原反應、有關離子反應計算等，題目難度中等，確定離子反應發(fā)生的先后順序是解題的關鍵．