Question

【題目】已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10－7，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 該溶液的pH＝4

B. 此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離

C. 加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數(shù)增大

D. 由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.，則＝K＝1×10－7，因c很小，故0.1－c可看作0.1，解得c＝1×10－4 mol·L－1，所以pH＝4，故A正確；

B.HA有×100%＝0.1%發(fā)生電離，故B項正確；

C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，C項錯誤；

D.溶液中的c(H＋) ＝1×10－4 mol·L－1，包括HA電離出來的H+和水電離出來的H+，溶液中的OH-全部來自于水，故由水電離的OH-就是溶液中的OH-，溶液中c(OH-) ＝1×10－10mol·L－1，所以由水電離出的c(H＋)約為1×10－10mol·L－1，忽略由水電離的H+，由HA電離出的c(H＋) ≈1×10－4 mol·L－1，為水電離出的c(H＋)的106倍，D項正確；

故選C。