Question

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相對位置如下表，且元素A的最高正化合價與最低負化合價的絕對值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會迅速被氧化成白色物質．

		A
			D

（1）D的原子結構示意圖為

；元素E在元素周期表中的位置

第三周期第ⅦA族

．
（2）A的氫化物與最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式

NH₃+H⁺=NH₄⁺

（3）C、D、E離子半徑的大小關系為

S^2-＞Cl^-＞Na⁺

（用離子符號表示）；
（4）元素B的單質與元素C的單質在加熱時可發(fā)生化學反應生成化合物甲，則甲中含有的化學鍵為

共價鍵、離子鍵

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由A、D在周期表中的相對位置可知，A處于第二周期，D處于第三周期，元素A的最高正化合價與最低負化合價的絕對值相差2，A原子最外層電子數(shù)為5，處于ⅤA族，故A為N元素，D為S元素，B與D屬于同主族元素，B為O元素，元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會迅速被氧化成白色物質，C為Na元素，E的原子序數(shù)最大，故E為Cl元素．

解答：解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由A、D在周期表中的相對位置可知，A處于第二周期，D處于第三周期，元素A的最高正化合價與最低負化合價的絕對值相差2，A原子最外層電子數(shù)為5，處于ⅤA族，故A為N元素，D為S元素，B與D屬于同主族元素，B為O元素，元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會迅速被氧化成白色物質，C為Na元素，E的原子序數(shù)最大，故E為Cl元素，
（1）D為S元素，原子核外電子數(shù)為16，有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結構示意圖為：；
E為Cl元素，在元素周期表中處于第三周期第ⅦA族；
故答案為：；第三周期第ⅦA族；
（2）A為N元素，其氫化物為NH₃，最高價氧化物對應水化物為HNO₃，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，反應離子方程式為：NH₃+H⁺=NH₄⁺；
故答案為：NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（3）C、D、E離子分別是Na⁺、S^2-、Cl^-，電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞Na⁺；
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺；
（4）氧氣與鈉在加熱的條件下生成Na₂O₂，故甲為Na₂O₂，Na₂O₂是離子化合物，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵；
故答案為：共價鍵、離子鍵．

點評：考查結構性質與位置關系、常用化學用語書寫、半徑比較、化學鍵等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意基礎知識的掌握．