用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定H2SO4溶液的濃度，所選用的滴定管如圖甲、乙所示，從下表中選出正確選項(xiàng)

錐形瓶中的溶液

滴定管中的溶液

選用指示劑

選用滴定管

A．

堿

酸

石蕊

乙

B．

酸

堿

酚酞

甲

C．

堿

酸

甲基橙

乙

D．

酸

堿

酚酞

乙

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CO和聯(lián)氨（N2H4）的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題。

（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應(yīng)的離子方程式為 。

②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應(yīng)式為 。

（2）聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示。

①在圖示2的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 （填元素名稱）。

②在轉(zhuǎn)化過(guò)程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后，溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1 mol N2H4參與反應(yīng)時(shí)，需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。

③加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Cu（NH3）+2ClO-+2OH-＝Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O

該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有 、 。

圖3

（3）CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知:可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0�，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ，若Q1=3Q2。下列敘述中正確的是

A.達(dá)平衡時(shí)甲中NH3的體積分?jǐn)?shù)為75%

B.達(dá)平衡時(shí)甲、乙中NH3的體積分?jǐn)?shù)乙>甲

C.達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成NH3的方向移動(dòng)

D.乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）N2（g）+3H2（g）;△H=+Q2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值；

（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液

（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

①本實(shí)驗(yàn)中，必需要用的儀器有（從下列儀器中選擇，填序號(hào)）__________________，還缺少的儀器有（填名稱）：_______________________。

A、托盤(pán)天平（帶砝碼、鑷子）

B、滴定管

C、100mL的量筒

D、100mL的容量瓶

E、燒杯

F、漏斗

G、錐形瓶

H、玻璃棒

I、藥匙

J、燒瓶

②標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在__________式滴定管中。

③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x的值會(huì)__________（填偏大、偏小、無(wú)影響）。

④在滴定過(guò)程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol·L-1，由此，x=__________。

⑤若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度，則計(jì)算的x值會(huì)__________（填偏大、偏小、無(wú)影響）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中.在溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是

A．NH4+、NO3-、Al3+CL-

B．Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+

C．Na+、MnO4-、K+、SO42-

D．Na+、HCO3-、SO42-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容的密閉容器中反應(yīng)：aA（g）bB（g）＋cC（g）達(dá)到化學(xué)平衡后，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷正確的是

A．若a=b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大 B．若a=b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小

C．若a>b+c時(shí),A的轉(zhuǎn)化率不變 D．若a<b+c時(shí),A的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）一定溫度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中

[c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH） （填“增大”、“減小”或“不變”）；寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式 。

（2）土壤的pH一般在4-9之間。土壤中Na2CO3含量較高，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）常溫下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；

②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為 ，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系

為 ；

③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol·L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH= ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

K=3×10-8

H2CO3

K1=4×10-3 K2=6×10-11

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2↑+H2O

C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．向NaClO溶液通過(guò)量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn）, 發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）＋Pb2＋（aq） Sn2+（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H>0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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