Question

有A、B兩個(gè)起始容積相等的恒溫密閉容器，A保持恒壓，B保持恒容．起始時(shí)向A、B中均通入2molSO₂和1molO₂后，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡．則下列說法中正確的是（　�。�

• A、達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率：A＜B
• B、起始時(shí)的反應(yīng)速率：A=B，反應(yīng)完成時(shí)的平均速率：A＜B
• C、達(dá)到平衡后再充入等量氦氣，A、B中平衡均不發(fā)生移動(dòng)
• D、若再向A中充入2molSO₃，平衡時(shí)SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、A保持恒壓，B保持恒容．起始時(shí)向A、B中均通入2molSO₂和1molO₂后，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，A中壓強(qiáng)大于B，平衡正向進(jìn)行；
B、起始二氧化硫和氧氣濃度相同反應(yīng)速率相同，反應(yīng)完成后A中壓強(qiáng)大于B；
C、達(dá)到平衡后再充入等量氦氣，A中體積增大，反應(yīng)速率減小，B中總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)；
D、若再向A中充入2molSO₃，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)，平衡時(shí)SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；

解答： 解：A、A保持恒壓，B保持恒容．起始時(shí)向A、B中均通入2molSO₂和1molO₂后，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，A中壓強(qiáng)大于B，平衡正向進(jìn)行，SO₂的轉(zhuǎn)化率：A＞B，故A錯(cuò)誤；
B、起始二氧化硫和氧氣濃度相同反應(yīng)速率相同，反應(yīng)完成后A中壓強(qiáng)大于B，反應(yīng)完成時(shí)的平均速率：A＞B，故B錯(cuò)誤；
C、達(dá)到平衡后再充入等量氦氣，A中體積增大，壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行，B中總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、若再向A中充入2molSO₃，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)，平衡時(shí)SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了恒溫恒壓，恒溫恒容容器中平衡建立的過程分析判斷，反應(yīng)進(jìn)行方向是解題關(guān)鍵，題目難度中等．