【題目】如圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況，下列表述不正確的是(　　)

A.I在非生物界中都能找到,體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

B.Ⅱ含量雖少，但卻是生物體正常生命活動不可缺少的

C.Ⅱ和Ⅲ稱為必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應(yīng)的病癥

D.P、S、K 、B、Ca、屬于大量元素

【答案】D

【解析】

1、組成生物體的化學元素根據(jù)其含量不同分為大量元素和微量元素兩大類。

（1）大量元素是指含量占生物總重量萬分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；

（2）微量元素是指含量占生物總重量萬分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。

2、組成細胞的各種化學元素，在自然界中都能找到，沒有一種是自然界沒有的，這體現(xiàn)了生物界與非生物界具有統(tǒng)一性，但是每種元素在細胞內(nèi)和無機自然界里的含量相差很大，說明生物界與非生物界存在差異性。

A、組成細胞的各種化學元素，在自然界中都能找到，沒有一種是自然界沒有的，這體現(xiàn)了生物界與非生物界具有統(tǒng)一性，A正確；

B、微量元素含量雖少，但卻是生物體正常生命活動不可缺少的，B正確；

C、大量元素和微量元素均為必需元素，一旦缺乏可能會導致相應(yīng)的病癥，C正確；

D、B屬于微量元素，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ）

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A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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【題目】回答下列問題：

(1)有一種溶液除H＋、OH－外，還有Na＋、SO和Cl－，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，該溶液的pH為________。

(2)NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一原理______________________。

(3)液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式________________________________ ；在液氨中加入NH4Cl，平衡將向________移動。

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【題目】在密閉容器中進行下列反應(yīng)，M(g)＋N(g) R(g)＋2L， 此反應(yīng)符合下圖所示圖象。R%為R在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)，則該反應(yīng)

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是氣體

B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是氣體

C. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是固體

D. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。當反應(yīng)達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是

A．升高溫度 B．加入催化劑

C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2

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【題目】下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是 (　 　)

A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2

C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O3

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【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵉贸龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是

選項

事實

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短

當其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學反應(yīng)速率加快

B

A、B兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A試管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B試管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需時間，B試管褪色時間短

當其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率加快

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容器的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應(yīng)速率

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【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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