13.5克氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類雜質(zhì)，當(dāng)與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后，得到AgCl沉淀29克，則樣品中混有雜質(zhì)是

[　　]

A．ZnCl2
B．KCl
C．BaCl2
D．MgCl2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?淮南二模）鎂、鋁、銅組成的混合物10.3克，在空氣中充分加熱至恒重，質(zhì)量變?yōu)?3.5克．如果將所得固體溶解，需要消耗6mol?L-1的硫酸（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?金華模擬）含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重．某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原為N2，從而消除污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
6
6
NO3-+
10
10
 Al+
18
18
H2O
3
3
N2↑+
10
10
Al（OH）3+
6
6
OH-
（2）以上反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)是
Al
Al
，還原產(chǎn)物是
N2
N2
，每生成1mol這種還原產(chǎn)物，將有
10
10
摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3-（設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁
13.5
13.5
克．
（4）你對以上治理污染的方案有何評價(jià)？
該方案的治理成本較高（或Al（OH）3溶于OH-會(huì)造成水體新的污染等等）
該方案的治理成本較高（或Al（OH）3溶于OH-會(huì)造成水體新的污染等等）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素A的單質(zhì)能跟氫氣化合生成HxA。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.60 L HxA氣體的質(zhì)量為8.50 g，含有3.40克HxA的水溶液能跟含13.5克CuCl2的溶液恰好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀，如元素A的原子核中含有相同數(shù)目的質(zhì)子和中子，試完成下列問題。

（1）求HxA的相對分子質(zhì)量。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)推斷，一個(gè)HxA分子中含有幾個(gè)氫原子？

（3）A的相對原子質(zhì)量是____________，A原子核中含有____________個(gè)中子。

（4）A原子的核外電子排布式是____________。

（5）A元素在周期表中的位置為第____________周期、第____________族，元素符號(hào)是____________。

（6）A的最高化合價(jià)為____________，最低化合價(jià)為____________。

（7）寫出HxA分子的電子式：____________。

（8）H—A鍵是____________鍵，HxA是____________分子。（填“極性”或“非極性”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省余姚中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分) 某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會(huì)有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在”。為此，他們設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的離子方程式                           。 
（2）實(shí)驗(yàn)前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，其目的是         ；裝置中B瓶的作用是                                         。
（3）停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               ；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”）      的O2。
（4）實(shí)驗(yàn)測得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；實(shí)驗(yàn)后A溶液：V＝40mL  c(H+)＝1.0 mol·L-1。假設(shè)反應(yīng)中HNO3 既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為           mol      
②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量m克，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測定的數(shù)據(jù)是                              ，若測得該數(shù)據(jù)為n,寫出合金中銅的質(zhì)量（設(shè)為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
（5）為減小上述實(shí)驗(yàn)誤差，在D中觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后還須進(jìn)行的操作是                。
（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡單的操作，也可以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)操作過程為
                                                                     。

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