16．下列行為符合安全要求的是（　�。�
A．進入地下礦井中可用火把照明
B．實驗時將水倒入濃硫酸中配置稀硫酸
C．節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹
D．在實驗室可以用手接觸藥品，用嘴吹滅酒精燈

分析 A、地下礦井中含甲烷；
B、將水倒入濃硫酸中容易引起溶液飛濺；
C、根據(jù)易燃、易爆物的安全知識進行分析判斷；
D、用嘴吹滅酒精燈容易引發(fā)火災(zāi)．

解答 解：A、煤礦礦井中的瓦斯氣體是易燃氣體，與空氣混合后遇明火或電火花等易發(fā)生爆炸，進入煤礦井時，不能用火把照明，故A錯誤．
B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故B錯誤．
C、節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹，能防止發(fā)生火災(zāi)等安全事故，故C正確．
D、實驗室的藥品大多有腐蝕性或有毒，故不能直接用手接觸，且不能用嘴吹滅酒精燈，應(yīng)用燈帽蓋滅，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握防止爆炸的措施、濃硫酸的稀釋方法、易燃易爆物的安全知識等即可正確解答本題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應(yīng)：
編號熱化學方程式化學平衡常數(shù)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1K2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1K3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC-OC=OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
由上述數(shù)據(jù)計算△H1=-99 kJ•mol-1．
（2）該工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
該反應(yīng)△H=-263 kJ•mol-1，化學平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有AD．
A．分離出二甲醚               B．升高溫度
C．改用高效催化劑             D．增大壓強
（4）工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進行，無反應(yīng)③發(fā)生．該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率．
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．若在p2和316℃時反應(yīng)達到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
C．若在p3和316℃時反應(yīng)達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%
D．若在p3和316℃時，起始時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
E．若在p1和200℃時，反應(yīng)達平衡后保持溫度和壓強不變，再充入2mol H2和1mol CO，則平衡時二甲醚的體積分數(shù)增大
（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應(yīng)達平衡后測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：x A（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率Vc=$\frac{1}{2}$Va，反應(yīng)2min時A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．回答下列問題：
1、化學反應(yīng)方程式中，x=2，y=3，p=1，q=6
2、如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為 1.5a mol  則該反應(yīng)的△H＜ 0；（填“＞、＜或=”）
3、如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率增大（填：“增大”“減小或“不變”）．
②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睿骸霸龃蟆薄皽p小或“不變”）理由是壓強增大，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是高分子化合物
B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都是由C、H、O三種元素組成的
C．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
D．只用淀粉溶液就可鑒別市售食鹽是否為加碘鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．抗酸藥作用是：其有效成分都能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，其主要成分時能中和鹽酸的化學物質(zhì)，如氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸氫鈉，寫出它們?nèi)叻謩e和鹽酸的反應(yīng)方程式：
（1）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（2）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將濃度為0.1mol/L Na2CO3溶液加水稀釋，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．水解平衡正向移動B．各微粒濃度均變小（除H2O外）
C．溶液中離子數(shù)目增多D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$比值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在標準狀況下，1L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為ρ g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為a mol•L-1，則所溶解的NH3的體積為$\frac{22400a}{1000ρ-17a}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑化學計量數(shù)為1：2的是（　�。�
A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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