短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小順序：rZ>rY>rX
B．氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：XH4>YH3>HW
C．Y的氫化物與W的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價(jià)鍵
D．X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D

試題分析：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置和元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷，X為碳元素，Y為氮元素，Z為鋁元素，W為氯元素。A、根據(jù)同周期同主族元素原子半徑遞變規(guī)律知，原子半徑的大小順序應(yīng)為：rZ>rX>rY（rAl>rC>rN），錯(cuò)誤；B、根據(jù)同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由左到右依次減弱知，氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：XH4<YH3（CH4<NH3），錯(cuò)誤；C、Y的氫化物NH3與W的氫化物HCl化合所得產(chǎn)物NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D、X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2CO3、HNO3、Al(OH)3、HClO4，H2CO3、HNO3、HClO4屬于酸，Al(OH)3為兩性氫氧化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、Q、G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一種同位素原子常用于測定文物的年代；Q形成的單質(zhì)為淡黃色固體。請(qǐng)回答下列問題（涉及物質(zhì)均用化學(xué)式表示）。
（1）離子化合物ZX中X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為               ； Y在元素周期表中的位置是_______________。
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________，Q與G的氣態(tài)氫化物還原性更強(qiáng)的是__________________。
（3）工業(yè)上制備M的高純度單質(zhì)，其中一個(gè)重要反應(yīng)是：由MXG3與X2在高溫下反應(yīng)。該反應(yīng)過程必須控制無水無氧，因?yàn)镸XG3遇水劇烈反應(yīng)生成H2、       和       ，而混入氧氣，引起的后果是                            。
（4）X2Q的燃燒熱為a kJ·mol-1，下列X2Q燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是          。
A．2X2Q(g) + O2(g) =" 2Q(s)" + 2X2O(g)△H=" -2a" kJ·mol-1
B．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" +a" kJ·mol-1
C．2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)△H=" -2a" kJ·mol-1
D．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" -a" kJ·mol-1
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為:                                                         該電池的電解質(zhì)為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

W、X、y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________ 。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________。將等體積、等濃度的W
的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和Y的氫化物混合，其化學(xué)方程式為__________________。
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（    ）
A．原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
B．該原子的質(zhì)量數(shù)等于m－n
C．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于m＋n
D．該原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于m＋n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中錯(cuò)誤的是 (     )
A．非金屬性：X＞Y＞Z
B．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)。
C．氣體氫化物的穩(wěn)定性，按X、Y、Z順序遞減
D．X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，可逆性最不明顯的是
A．NH3+H2O→NH3·H2OB．Br2+H2→2HBr
C．H2+I2→2HID．HClO→H++ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M
D．主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表，下列說法正確的是（   ）
元素代號(hào)
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價(jià)
–1
–2
+4、–4
+7、–1
+5、–3
+3
+2
+1
原子半徑／nm
0．071
0．074
0．077
0．099
0．110
0．143
0．160
0．186
A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R
B．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

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