【題目】(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為______;若XY2為共價化合物時,其結構式為_____。
(2)現(xiàn)有a~g7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:
①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是_____(填序號,下同),容易形成共價鍵的是___。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②寫出a~g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式___。
(3)將2moH2O和2molCO置于1L容器中,在一定條件下加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。
①當上述系統(tǒng)達到平衡時,欲求其混合氣體的平衡組成。則至少還需嬰知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時是______或______。
②若平衡時O2和CO2的物質的量分別為n(O2)甲=amol,n(CO2)甲=bmol。試求n(H2O)甲=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。
【答案】 S=C=S B C CCl4(或PCl3) H2,H2O CO,CO2 (2-2a-b)mol
【解析】(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,為CaF2;若XY2為共價化合物時,為CS2;
(2)由元素的位置可知,a為H,b為Na,c為Mg,d為C,e為N,f為P,g為Cl,結合元素周期律和有關物質的結構與性質解答;
(3)①兩個反應通過O2聯(lián)系起來,只要知道O2和另外任意一種氣體的平衡濃度,均可求出混合氣體的平衡組成;
②根據(jù)方程式結合質量守恒計算。
(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,則為CaF2,其電子式為;若XY2為共價化合物時,則為CS2,其結構式為S=C=S;
(2)由元素的位置可知,a為H,b為Na,c為Mg,d為C,e為N,f為P,g為Cl,則
①活潑的金屬與活潑的非金屬之間容易形成離子鍵,則元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是b和g(NaCl),容易形成共價鍵的是d和g(CCl4),答案為:B;C;
②所有原子都滿足最外層為8電子結構,不含H,化合物中中心元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8可滿足題意,則所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式為CCl4(或PCl3)。
(3)①由兩個方程式可知,兩個反應通過O2聯(lián)系起來,只要知道O2和另外任意一種氣體的平衡濃度,均可求出混合氣體的平衡組成,當知道H2O和H2或CO和CO2的平衡濃度時,由于兩個方程式無法通過O2建立反應量的關系,所以無法求其混合氣體的平衡組成,因而不能是這兩組,即答案為H2O、H2;CO、CO2;
②因n(CO2)甲=bmol,由方程式2CO(g)+O2(g)2CO2(g)可知平衡時反應的O2為b/2mol,則反應2H2O(g)2H2(g)+O2(g)中生成O2的物質的量為(a+b/2)mol,消耗的水為2×(a+b/2)mol=(2a+b)mol,所以n(H2O)甲=2mol-(2a+b)mol=(2-2a-b)mol。
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【題目】A、B、C、D、E均為有機物,其中A是化學實驗中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,有關物質的轉化關系如圖①所示:
(1)寫出B的結構簡式________;A中能體現(xiàn)該物質性質的原子團的名稱為______。
(2)寫出下列反應的化學方程式:反應①________________;反應④________________。
(3)實驗室利用反應③制取C,常用圖②裝置:
①a試管中的主要化學反應的方程式為_________________,反應類型是______。
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是________________。
③試管b中觀察到的現(xiàn)象是______________________。
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【題目】如圖為反應2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量變化示意圖.下列說法正確的是( )
A.H2(g)和O2(g)反應生成H2O(g ),這是吸熱反應
B.2mol H2和1mol O2轉化為4mol H、2mol O原子的過程中放出熱量
C.2mol H2(g)和1mol O2(g)反應生成2mol H2O(g),共放出484kJ能量
D.4mol H、2mol O生成2mol H2O(g),共放出484kJ能量
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 2.7g 鋁中加入1mol/L NaOH溶液,轉移的電子數(shù)是0.3NA
B. 0.05mol LiCH3中所含有的電子數(shù)為0.6NA
C. 1mol石墨烯(單層石墨)的六元環(huán)數(shù)為0.6NA
D. 0.1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和是0.2NA
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 宇宙中含量最豐富的元素是氧元素
B. 宇宙中含量最豐富的元素是氫元素
C. 空氣中含量最多的元素是氧元素
D. 地殼中含量最多的金屬元素是鐵元素
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【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9C)與Cl2 反應制備SnCl4裝置如下圖所示。
已知,① SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2xH2O;②SnCl2、SnCl4有關物理性質如下表。
物質 | 顏色、狀態(tài) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是__________,其中發(fā)生反應的離子方程式為________。
(2)裝置B、C 中盛裝的試劑分別是_______、__________。
(3)當觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)_____現(xiàn)象時才開始點燃酒精燈,待錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的有:①加快氯氣與錫反應,②__________。
(4)E裝置中b的作用是___________。
(5)若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2,則可采用下列_____(填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾
C.加入碘化鉀冷凝過濾 D.加入飽和食鹽水萃取
(6)可用滴定法測定最后產(chǎn)品的純度。準確稱取該樣品mg加入到適量濃鹽酸溶解,然后再加水稀釋至250 mL,用移液管移取25.00 ml,稀釋后的溶液于錐形瓶中,加入兩滴淀粉溶液作指示制,用cmol/L 的KIO3 標準溶液進行滴定,平行滴定3 次,平均消耗V mL的標準溶液。已知滴定時發(fā)生的反應為:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平);卮鹣铝袉栴}:
①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為____________。
②產(chǎn)品中SnCl2(摩爾質量為M g/mol )的含量為____%(用含m、c、V、M 的代數(shù)式表示)。
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