【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖,該電池反應(yīng)為:Mg+ClO﹣+H2O═Mg(OH)2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是( 。
A. 電池工作時(shí),C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B. 電池工作時(shí),正極a附近的pH將不斷增大
C. 負(fù)極反應(yīng)式:ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D. b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.1mol Cl﹣
【答案】B
【解析】
試題A.根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-,所以C溶液中的溶質(zhì)不含鎂離子,A錯(cuò)誤;B.放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以a附近的pH將不斷增大,B正確;C.根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-可知負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,C錯(cuò)誤;D.由可知b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.05mol Cl,D錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. (2b-a) mol·L-1 D. (10b-5a) mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)滴定的說法正確的是( )
A. 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì),則結(jié)果偏低。
B. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液,至滴定終點(diǎn)用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL,則H2C2O4溶液的濃度為mol/L
C. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí),若讀取讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定到終點(diǎn)后俯視,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
D. 用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí),用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示.下列說法正確的是( )
A. 放電時(shí),OH﹣向鎳電極作定向移動(dòng)
B. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為:H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
C. 充電時(shí),將電池的碳電極與外電源的正極相連
D. 充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH﹣﹣e﹣═NiO(OH)+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):3A(g)3B(?)+C(?)△H>0,隨著溫度升高,氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì),則下列判斷正確的是( )
A. B和C可能都是固體 B. 若C為固體,則B一定是氣體
C. B和C一定都是氣體 D. B和C不可能都是氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用NaHCO3作發(fā)泡劑,因?yàn)樗?/span> )
①熱穩(wěn)定性差 ②增加甜味 ③產(chǎn)生二氧化碳 ④提供鈉離子
A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水溶液能大量共存的一組離子是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、OH-
B.H+、K+、SO42-、CO32-
C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.Na+、NH4+、SO42-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)
產(chǎn)物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應(yīng):2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 (Ⅱ)
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ (Ⅲ)
假定各步反應(yīng)都完全。則下列說法正確的是
A. 反應(yīng)Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑
B. 取12.5g黃銅礦樣品,經(jīng)測(cè)定含3.60g硫,則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng),理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol
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