4．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（　　）
A．C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HClD．2F2+2H2O=4HF+O2

分析 A、在反應(yīng)C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2中，水中的氫元素化合價降低，是氧化劑；
B、在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水中氫和氧元素的化合價未變；
C、在反應(yīng)Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl中，水中氫和氧元素的化合價未變；
D、在反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中，水中的氧元素的化合價升高，是還原劑．

解答 解：A、在反應(yīng)C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2中，水中的氫元素化合價降低，是氧化劑，符合題意，故A正確；
B、在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水中氫和氧元素的化合價未變，水既不是氧化劑，也不是還原劑，故B錯誤；
C、在反應(yīng)Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl中，水中氫和氧元素的化合價未變，水既不是氧化劑，也不是還原劑，故C錯誤；
D、在反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中，水中的氧元素的化合價升高，是還原劑，不符合題意，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中氧化劑判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．近年來發(fā)現(xiàn)用鈰（Ce）的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0＜δ＜2，下列說法不正確的是（　�。�
A．太陽能最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．CeO2是水分解的催化劑
C．T＜1050℃時，CeO2-δ比CeO2穩(wěn)定D．兩步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．氮是重要的非金屬元素．
（1）工業(yè)上用N2（g）和H2合成NH3（g），反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
①氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡NNH3的電子式為．
②T℃時，在一個容積為3L的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)開始時，n（N2）=6mol，n（H2）=12mol，2min后達(dá)到平衡，此時n（H2）=3mol．該反應(yīng)從反應(yīng)開始到平衡的平均化學(xué)反應(yīng)速率V（NH3）=1mol/（L•min），平衡常數(shù)為K=4（計算出結(jié)果）
③下列能說明上述反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填編號）
A．3v正（N2）=v正（H2）           B．容器壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化    D．N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
E．若單位時間內(nèi)生成x molN2的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（2）硝酸鹽是主要的水污染物．催化劑存在下，H2能將NO3-還原為N2，25℃時，反應(yīng)10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①上述反應(yīng)離子方程式為5H2+2NO3-═N2+2OH-+4H2O
②還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，NO2-可以發(fā)生水解，寫出兩種促進(jìn)NO2-水解的方法升溫、加水（稀釋）、加酸等（任意兩種即可）．
③用電解也可以實現(xiàn)NO3-轉(zhuǎn)化為N2．陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某同學(xué)設(shè)計下列實驗，來研究硫酸和硝酸的性質(zhì)．

實驗一：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當(dāng)試管中的液體逐漸透明時，停止加熱．待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象．
回答下列問題：
（1）a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，計算放出112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化為蘸有品紅溶液的濾紙條褪色．
待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為濾紙變紅．
實驗二：為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某同學(xué)設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖2所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．A為注射器，B為兩端長短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾．
（1）實驗時，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣．然后關(guān)閉K1（“關(guān)閉”或“打開”），從U形管左端注入稀硝酸．
（2）然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）如何證明D處聚集的是NO而不是H2？打開止水夾K1，把注射器中的空氣壓入U形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO，而不是H2．
（4）實驗現(xiàn)象觀察完畢，關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列觀點，正確的是（　　）
A．化學(xué)研究會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，危害人們的生活
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．用大量木材作燃料可以緩解當(dāng)前能源不足問題
D．對于常見的大多數(shù)金屬，其金屬活動性越強(qiáng)，冶煉就越困難

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．K+、Fe2+、SO42-、Br-D．Na+、K+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將a g下列選項中的物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，再將產(chǎn)生的氣體通過足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，固體增加的質(zhì)量大于a g的是（　�。�
A．CO和H2B．C6H12O6C．CH2O2D．C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．5.85gNaCl晶體中含有0.1 NA 個Na+
B．1molFeCl3 完全水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后能生成NA個膠體粒子
C．過量的Zn與含1molH2SO4的稀H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D．一定量的Fe 與含1molHNO3的稀HNO3恰好完全反應(yīng)，被還原的氮原子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
B．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．KHCO3與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+

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