在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是( )

A.加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說(shuō)明溶液中有Cl2存在

B.向氯水中滴加石蕊試液,溶液先變紅后褪色,說(shuō)明溶液中有鹽酸和次氯酸。

C.加入鹽酸酸化,再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中有Cl-存在

D.加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說(shuō)明有HClO分子存在

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北宜昌金東方中學(xué)、三峽高中高一11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:計(jì)算題

)現(xiàn)有Ba(OH)2與NaOH的混合溶液100 mL,c(OH-)=0. 1mol/L。向其中逐滴加入0.025 mol/L的 H2SO4溶液,當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí),所消耗的酸的體積是完全中和該混合溶液所耗酸體積的一半。請(qǐng)計(jì)算:【要求寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程】

⑴原混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為

⑵NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山東省高二12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,0.1 mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是

A.該一元酸溶液的pH=1

B.該溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11mol•L-1

C.該溶液中水的離子積常數(shù)為1×1022

D.用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 與V2 L 0.1 mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則V1<V2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山東省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1Na2CO3溶液的步驟:

該同學(xué)的錯(cuò)誤是

A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山東省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列變化中,加入氧化劑可實(shí)現(xiàn)的是( )

A.I-→I2 B.Fe3+→Fe2+ C. FeO→Fe D.HCl→AgCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山東省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列判斷合理的是

①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

②蔗糖、硫酸鋇和二氧化碳分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和酸性氧化物

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

⑤根據(jù)Na2O、Na2O2組成元素相同,均與H2O反應(yīng),故均屬于堿性氧化物

A.②⑤ B.②④ C.①②⑤ D.②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在某溫度時(shí),將n mol·L-1氨水滴入10mL 1.0mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是:

A.a(chǎn)點(diǎn)Kw=1.0×10-14

B.水的電離程度:c > b >a>d

C.b點(diǎn):c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃時(shí),NH4Cl水解常數(shù)Kh= mol·L-1 (用含n的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江佳木斯一中高一上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

② 配制100mL.1.0mol·L-1的鹽酸溶液;

②用__________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶甲中;

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為__________g;

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題。

(1)步驟①中,配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液時(shí),下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏小________(填寫字母)。

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí),攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

(2)請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格:步驟②_________,步驟③_________g。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用____________(填字母)的量筒;

A.100mL B.200mL C.500mL

讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫,調(diào)節(jié)乙丙內(nèi)液面相平外,還要注意 。

(4)忽略水蒸氣影響,在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=____________L/mol。

(5)若未除去鎂條表面的氧化鎂,則測(cè)得該條件下氣體的摩爾體積 (填偏大、偏小或無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省四地六校高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

環(huán)境問(wèn)題已成為全球普遍的熱門話題。

(1)氮氧化物是空氣的主要污染源之一。可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

則CH4將NO還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。

(2)催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中,用H2在催化劑表面將NO3-還原為N2,一段時(shí)間后,溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)居室裝修材料會(huì)揮發(fā)出甲醛,污染空氣。通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示,其負(fù)極電極反應(yīng)式為 。

(4)排放到大氣中的SO2會(huì)形成硫酸型酸雨,SO2形成酸雨的化學(xué)方程式為 。燃煤火電發(fā)電廠的尾氣中含SO2,常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾氣,生成NaHSO3 或NH4HSO3,已知NaHSO3溶液顯酸性,則其溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。

(5)已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4) =1.0 ×10-10mol2·L-2 ,F(xiàn)將4.0×10-4mo1/L 的Na2SO4 溶液與一定濃度的BaCl2溶液等體積混合生成沉淀,計(jì)算應(yīng)加入BaCl2溶液的最小濃度為_________。

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