細(xì)菌冶金是一種新工藝,其能耗少、減少環(huán)境污染.稱為“綠色冶金”.其原理:①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸,反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4,②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量,生成的硫酸鐵可把FeS2(黃鐵礦)和Cu2S(輝銅礦)等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來,其化學(xué)過程是:
Fe2S2(黃鐵礦)+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S(輝銅礦)+2Fe2(SO42═2CuSO4+4FeSO4+S
(1)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式:   
(2)某實(shí)驗(yàn)小組,欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液.經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A. H2O2   B.CaO  C.CuO   D.稀H2SO4   E.鐵粉;
實(shí)驗(yàn)經(jīng)過濾后還需設(shè)計的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1       
步驟2       
步驟3       
步驟4洗滌   
步驟5    得到FeSO4溶液
(3)若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液,將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物,欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g.已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.某學(xué)生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式.該學(xué)生的計算是否正確:    ,請說明理由   
【答案】分析:(1)氧化亞鐵中+2價的鐵在空氣中被氧氣氧化;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計的目的和實(shí)驗(yàn)操作步驟,將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液,首先用H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,然后加入適量氧化銅,調(diào)節(jié)pH到3.7,保證三價鐵完全沉淀,過濾得到氫氧化鐵,通過洗滌除去雜質(zhì),向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉,得到FeSO4溶液,據(jù)此即可解答.
(3)計算該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)考慮2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;
解答:解:(1)氧化亞鐵中+2價的鐵具有還原性,空氣中氧氣具有氧化性,硫桿菌起催化作用,發(fā)生反應(yīng)4FeSO4+2H2SO4+O22Fe2(SO43+2H2O,
故答案為:4FeSO4+2H2SO4+O22Fe2(SO43+2H2O;
(2)將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液,氫氧化物沉淀完全時的pH=10,當(dāng)溶液的pH等于3.7時,F(xiàn)e(OH)3完全沉淀,pH最小,故應(yīng)將Fe2+先轉(zhuǎn)化為Fe3+,在利用增大pH的方法除去溶液中的Fe3+,但是所加物質(zhì)不能增加新的雜質(zhì),故第一步氧化劑應(yīng)是H2O2,首先用H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,F(xiàn)e3+只能存在于酸性溶液中,當(dāng)溶液的pH大于1.4時,F(xiàn)e3+開始水解生成沉淀,當(dāng)溶液的pH等于3.7時,F(xiàn)e3+已完全水解為沉淀,過濾得到氫氧化鐵,通過洗滌除去雜質(zhì),向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉,得到FeSO4溶液,
故答案為:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1加入H2O2把二價鐵氧化成三價
步驟2加入適量氧化銅,調(diào)節(jié)pH到3.7保證三價鐵完全沉淀
步驟3過濾濾出氫氧化鐵
步驟4洗滌沉淀除去雜質(zhì)
步驟5向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉得到FeSO4溶液
(3)若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液,將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物,欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸,發(fā)生Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,生成的銅與Fe3+反應(yīng),2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為ng,ng為溶解掉一部分銅后剩余的銅,該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于,所以該計算不正確,
故答案為:不正確;因?yàn)樵撚嬎銢]有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng);
點(diǎn)評:本題主要考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計,注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案是解答的關(guān)鍵,平時注意培養(yǎng)應(yīng)用知識、解決問題的能力,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?大連一模)細(xì)菌冶金是一種新工藝,其能耗少、減少環(huán)境污染.稱為“綠色冶金”.其原理:①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸,反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4,②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量,生成的硫酸鐵可把FeS2(黃鐵礦)和Cu2S(輝銅礦)等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來,其化學(xué)過程是:
Fe2S2(黃鐵礦)+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S(輝銅礦)+2Fe2(SO42═2CuSO4+4FeSO4+S
(1)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式:
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2(SO43+2H2O
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2(SO43+2H2O

(2)某實(shí)驗(yàn)小組,欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液.經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A. H2O2   B.CaO  C.CuO   D.稀H2SO4   E.鐵粉;
實(shí)驗(yàn)經(jīng)過濾后還需設(shè)計的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1
加入H2O2
加入H2O2
把二價鐵氧化成三價
把二價鐵氧化成三價
步驟2
加入適量氧化銅,調(diào)節(jié)pH到3.7
加入適量氧化銅,調(diào)節(jié)pH到3.7
保證三價鐵完全沉淀
保證三價鐵完全沉淀
步驟3
過濾
過濾
濾出氫氧化鐵
濾出氫氧化鐵
步驟4 洗滌
除去雜質(zhì)
除去雜質(zhì)
步驟5
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
得到FeSO4溶液
(3)若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液,將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物,欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g.已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.某學(xué)生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式
144n
64m
×100%
.該學(xué)生的計算是否正確:
不正確
不正確
,請說明理由
因?yàn)樵撚嬎銢]有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
因?yàn)樵撚嬎銢]有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆遼寧省東北育才雙語學(xué)校高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

細(xì)菌冶金是一種新工藝,其能耗少、減少環(huán)境污染.稱為“綠色冶金”。其原理:①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸,反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O  2H2SO4,②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量,生成的硫酸鐵可把FeS2(黃鐵礦)和Cu2S(輝銅礦)等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來,其化學(xué)過程是:
Fe2S2(黃鐵礦)+7Fe2(SO­4)3+8H2O    15FeSO4+ 8H2SO4
Cu2S(輝銅礦)+2Fe­2(SO4)2    2CuSO4+4FeSO4+S
(1)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                            。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組,欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液.經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2

物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A.H2O2    B.CaO  C.CuO   D.稀H2SO4  E.鐵粉;   
實(shí)驗(yàn)經(jīng)過濾后還需設(shè)計的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是:
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1
 
 
步驟2
 
 
步驟3]
 
 
步驟4
洗滌
 
步驟5
 
得到FeSO­4溶液
(3)若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液,將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物,欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某學(xué)生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式。該學(xué)生的計算是否正確:               ,請說明理由                                                               。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年遼寧省高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

細(xì)菌冶金是一種新工藝,其能耗少、減少環(huán)境污染.稱為“綠色冶金”。其原理:①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸,反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O   2H2SO4,②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量,生成的硫酸鐵可把FeS2(黃鐵礦)和Cu2S(輝銅礦)等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來,其化學(xué)過程是:

Fe2S2(黃鐵礦)+7Fe2(SO­4)3+8H2O     15FeSO4+ 8H2SO4

Cu2S(輝銅礦)+2Fe­2(SO4)2     2CuSO4+4FeSO4+S

(1)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                             。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組,欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液.經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A. H2O2    B.CaO  C.CuO   D.稀H2SO4   E.鐵粉;   

實(shí)驗(yàn)經(jīng)過濾后還需設(shè)計的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是:

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)操作的目的

步驟1

 

 

步驟2

 

 

步驟3]

 

 

步驟4

洗滌

 

步驟5

 

得到FeSO­4溶液

(3)若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液,將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物,欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某學(xué)生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式。該學(xué)生的計算是否正確:                ,請說明理由                                                                。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

細(xì)菌冶金是一種新工藝,其能耗少、減少環(huán)境污染.稱為“綠色冶金”.其原理:①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸,反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4,②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量,生成的硫酸鐵可把FeS2(黃鐵礦)和Cu2S(輝銅礦)等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來,其化學(xué)過程是:
Fe2S2(黃鐵礦)+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S(輝銅礦)+2Fe2(SO42═2CuSO4+4FeSO4+S
(1)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
(2)某實(shí)驗(yàn)小組,欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液.經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A. H2O2   B.CaO  C.CuO   D.稀H2SO4   E.鐵粉;
實(shí)驗(yàn)經(jīng)過濾后還需設(shè)計的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1 ______ ______
步驟2 ______ ______
步驟3 ______ ______
步驟4 洗滌 ______
步驟5 ______ 得到FeSO4溶液
(3)若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液,將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物,欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g.已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.某學(xué)生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式
144n
64m
×100%
.該學(xué)生的計算是否正確:______,請說明理由______.

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