根據(jù)下面三個化學(xué)方程式判斷有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是

   [     ]

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
A．氧化性：I2> H2SO4>Cl2> Fe3+
B．還原性：Cl->Fe2+>SO2>I-
C．氧化性：Cl2> Fe3+ >I2> H2SO4
D．還原性：SO2> Fe2+ > I- >Cl-
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．
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分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物B．
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除去CO氣體中得CO2氣體C．
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電解飽和食鹽水制氯氣和氫氣D．
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比較KMnO4、Cl2和S氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：上海高考真題 題型：填空題

 二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。 
完成下列填空：
(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式________。
(2)已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O     2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+   
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：     
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O     ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI     
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
_____________________________________
(4)實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源：0108 月考題 題型：單選題

以Pt為電極，電解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示。則離子的氧化能力由大到小的排列正確的是
[     ]
A、M3+＞Cu2+＞H+
B、Cu2+＞ H+＞M3+
C、M3+＞ H+＞Cu2+
D、條件不足，難以確定

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：不定項(xiàng)選擇題

根據(jù)下列事實(shí)，判斷離子的氧化性順序?yàn)棰貯+B2+==A2++B ②D+2H2O==D(OH)2+H2↑ ③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+

[     ]

A．D2+>A2+>B2+>E2+
 B．D2+>E2+>A2+>B2+
 C．E2+>B2+>A2+>D2+
 D．A2+>B2+>D2+>E2+

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科目：高中化學(xué) 來源：0103 期末題 題型：不定項(xiàng)選擇題

R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價。且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+＋Z＝X＋Z2+；
Y＋Z2+＝Y(jié)2+＋Z。這四種離子的氧化性大小符合

[     ]

A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+
B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+
D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

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科目：高中化學(xué) 來源：0106 月考題 題型：單選題

現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)：①在水溶液中，M＋N2+===M2+＋N�、赑＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑　③N、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：N－2e-===N2+，2H+＋2e-===H2↑ 判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
[     ]
A．M、N、P、E
B．P、M、N、E
C．M、N、E、P
D．E、P、M、N

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

有三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2 +2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2 =2FeCl3；③2KMnO4+16HCl（濃） =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是
[     ]
A.Cl2
B.KMnO4
C.FeCl3
D.HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

三氟化氮(NF3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列說法正確的是
[     ]
A．NH4F的還原性比NH3強(qiáng)
B．NF3的氧化性比F2強(qiáng)
C．該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4:3
D．該反應(yīng)中得到1molNF3時，轉(zhuǎn)移6mol電子

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同步練習(xí)冊答案