Question

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，由水電離的[H⁺]為10^-13mol?L^-1
• B、pH=2與pH=1的CH₃COOH溶液中[H⁺]之比為1：10
• C、pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7
• D、1 mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8N_A

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：A、CH₃COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，不知道溶液的PH，無(wú)法求算溶液中的c（H⁺）；
B、pH=2，c（H⁺）=10^-2，PH=1，c（H⁺）=10^-1；
C、CH₃COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，c（CH₃COOH）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10^-2；
D、CH₃COOH中含有三個(gè)C-H鍵、一個(gè)C═O雙鍵，一個(gè)C-C鍵、一個(gè)C-O鍵、一個(gè)O-H鍵．

解答： 解：A、CH₃COOH屬于弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，題中沒(méi)有溶液的PH，無(wú)法求算溶液中的c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、CH₃COOH溶液的pH=2，則c（H⁺）=10^-2mol/L，PH=1，c（H⁺）=10^-1mol/L，兩溶液中c（H⁺）之比為1：10，故B正確；
C、由于CH₃COOH是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，c（CH₃COOH）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10^-2mol/L，與氫氧化鈉反應(yīng)后醋酸大量剩余，溶液顯示酸性，PH＜7，故B正確；
D、在CH₃COOH分子中，共含有三個(gè)C-H鍵、一個(gè)C═O雙鍵，一個(gè)C-C鍵、一個(gè)C-O鍵、一個(gè)O-H鍵，總計(jì)8個(gè)共價(jià)鍵，1mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8N_A，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，難度不大，關(guān)鍵看清題干要求．