Question

某溫度下，在1L密閉容器中充入一定量的H₂（g）和I₂（g）發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時H₂和I₂的量均為0.4mol，HI的量為0.8mol
（1）此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為

 

，I₂的轉(zhuǎn)化率為

 

（2）若維持溫度和體積不變，起始加入1.5mol HI（g），一段時間后反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡時HI的平衡濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，利用化學(xué)平衡的三段式列式求算出反應(yīng)起始量，然后根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式計算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的概念計算出碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；
（2）該反應(yīng)是氣體 體積不變的反應(yīng)，所以起始加入1.5mol HI（g）達(dá)到平衡時與原平衡為等效平衡，碘化氫中混合物中的百分含量相等，根據(jù)（1）中平衡時碘化氫含量計算出該條件下達(dá)到平衡時碘化氫的物質(zhì)的量，再計算出碘化氫的濃度．

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式為：
               H₂ +I₂ ?2HI
起始量（mol）  0.8   0.8   0
變化量（mol）  0.4   0.4   0.8
平衡量（mol）  0.4   0.4   0.8
容器容積為1L，則達(dá)到平衡時各組分的濃度為：c（H₂）=0.4mol/L、c（I₂ ）=0.4mol/L、c（HI）=0.8mol/L，
此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=

0．82

0.4×0.4

=4，
碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為：

0.4mol

0.8mol

×100%=50%，
故答案為：4；50%；
（1）反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）為氣體體積不變的反應(yīng)，所以起始加入1.5mol HI（g）達(dá)到平衡時碘化氫的含量與原平衡時相等，所以達(dá)到平衡時碘化氫的含量為：

0.8mol

0.4mol+0.4mol+0.8mol

×100%=50%，
平衡時碘化氫的物質(zhì)的量為：1.5mol×50%=0.75mol，
碘化氫的濃度為：c（HI）=

0.75mol

1L

=0.75mol/L，
故答案為：0.75．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，注意掌握等效平衡的判斷方法、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式，明確化學(xué)平衡三段式的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．