Question

某溫度下，容器為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（g）．起始時投入1molA和2molB，2min后達到平衡，生成1.2molD，并測得此時C的平均反應(yīng)速率為0.3mol/，下列推斷不正確的是（ ）
A．x=2
B．平衡時c（A）=0.2mol/L
C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k=11.25（mol/L）^-1
D．B的反應(yīng)速率也為0.3mol/

Answer 1

【答案】分析：C的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?min），則2min平衡時生成C的物質(zhì)的量為2L×2min×0.3mol/（L?min）=1.2mol，
        A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：1mol     2mol      0       0
轉(zhuǎn)化：0.6mol   1.2mol   1.2mol   0.6xmol                 
平衡：0.4mol   0.8mol   1.2mol   1.2mol
進而可計算平衡時各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率等物理量，以此解答該題．
解答：解：C的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?min），則2min平衡時生成C的物質(zhì)的量為2L×2min×0.3mol/（L?min）=1.2mol，
        A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：1mol     2mol      0       0
轉(zhuǎn)化：0.6mol   1.2mol   1.2mol   0.6xmol                 
平衡：0.4mol   0.8mol   1.2mol   1.2mol
A.0.6xmol=1.2mol，x=2，故A正確；
B．平衡時c（A）==0.2mol/L，故B正確；
C．平衡時各物質(zhì)的濃度為：c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.4mol/L，c（C）=0.6mol/L，c（D）=0.6mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k==4.05，故C錯誤；
D．v（B）=v（D）=0.3mol/（L?min），故D正確．
故選C．
點評：本體考查化學平衡的計算，題目難度中等，本題注意根據(jù)D的物質(zhì)的量以及C的反應(yīng)速率，利用三段式法解答該題．