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制備KNO3晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離．下面是某化學興趣小組的活動記錄：

查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：

實驗方案：

Ⅰ．溶解：稱取29.8 g　KCl和34.0 g　NaNO3放入250 mL燒杯中，再加入70.0 g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．

Ⅱ．蒸發(fā)結晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100℃時蒸發(fā)掉50.0 g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1 g．

Ⅲ．冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾．得KNO3粗產品m2 g．

Ⅳ．重結晶：將粗產品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品．

假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計．試回答有關問題：

(1)操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是________．

(2)若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產品的質量m2＝_________g，其中混有NaCl_________g．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水_________g．

(3)操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是_________．該小組同學所用的裝置如圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：_________．若實驗過程中發(fā)現倒吸現象，應采取的措施是_________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（13分）I．某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：

【實驗原理】

(NH4)2S2O8和KI反應的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）

平均反應速率的計算式為v(S2O82－)= 。

實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。

在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）

反應(1)生成的I2立即與S2O32－反應，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現藍色的時間為Δt。

【實驗內容】

（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實  驗  編  號

①

②

③

④

⑤

 

 

試劑

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃時，反應時間Δt（s）

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是          。

（3）第①組實驗的v(S2O82－)=                    mol·(L·s)-1。

（4）根據上表數據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）                     

                                                                           。

II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應如下：Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓；

Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據上述原理設計下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

①                                ；

②                                。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現象是                                             。

（3）反應結束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                   。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011年云南省高二下學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（13分）I．某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：

【實驗原理】

(NH4)2S2O8和KI反應的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）

平均反應速率的計算式為v(S2O82－)= 。

實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。

在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）

反應(1)生成的I2立即與S2O32－反應，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現藍色的時間為Δt。

【實驗內容】

（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實  驗  編  號

①

②

③

④

⑤

 

 

試劑

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃時，反應時間Δt（s）

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是           。

（3）第①組實驗的v(S2O82－)=                     mol·(L·s)-1。

（4）根據上表數據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）                     

                                                                            。

II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；

Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據上述原理設計下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

①                                 ；

②                                 。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現象是                                              。

（3）反應結束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                    。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：

    【實驗原理】

(NH4)2S2O8和KI反應的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）

平均反應速率的計算式為v(S2O82－)=             。

實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。

在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）

反應(1)生成的I2立即與S2O32－反應，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現藍色的時間為Δt。

【實驗內容】

（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實  驗  編  號

①

②

③

④

⑤

試劑

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃時，反應時間Δt（s）

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是           。

（3）第①組實驗的v(S2O82－)=                     mol·(L·s)-1。

（4）根據上表數據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）                     

                                                                            。

II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；

Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據上述原理設計下圖所示裝置制備Na2S2O3。

①
 

Na2SO3
 

濃H2SO4
 

②
 

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

①                                 ；

②                                 。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現象是                                              。

（3）反應結束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                    。

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