【題目】(1)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同);pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________。
(2)常溫時,有pH=12的NaOH溶液20mL,要使它的pH變?yōu)?/span>11。(混合過程中體積變化忽略不計)如果加入蒸餾水,應加_________mL;如果加入pH=10的NaOH溶液,應加__________mL。
(3)在25 ℃時,有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液,取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和,需Vy L NaOH,求:
①若x+y=14時,則Vx/Vy=_______________(填數值)。
②若x+y=13時,則Vx/Vy=_______________(填數值)。
【答案】 堿性 酸性 180 200 1 1/10
【解析】(1)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,生成了醋酸鈉溶液,為強堿弱酸鹽,醋酸根水解,溶液呈堿性;醋酸為弱酸,故pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液后生成了醋酸鈉和醋酸的混合溶液,并且醋酸的量遠遠大于醋酸鈉的量,故該混合溶液呈酸性;(2)pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L,pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L,設加入水的體積是V2,C1V1=C2(V1+V2),則0.01mol/L×0.02L=0.001mol/L×(0.02+V2)L,V2=0.2L-0.02L =0.18L=180mL;pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L,設加入pH=10的NaOH溶液的體積是V3,C1V1+ C3V3=C2(V1+V3),則0.01mol/L×0.02L+0.0001mol/L×V3L =0.001mol/L×(0.02+V3)L,V3=0.2L=200mL;(3) 根據反應方程式:HCl+NaOH=NaCl+H2O,①若x+y=14時,則有Vx L×10-x mol·L-1=Vy L×10y-14 mol·L-1, ==10x+y-14=1,②若x+y=13時, ==10x+y-13=。
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【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ,用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是
A. 0.1 molBaCl2中所含離子總數約為0.3 NA
B. 25℃時,pH=l的HC1溶液中含有H+的數目約為0.1 NA
C. 標準狀況下,17gH2O2中所含電子總數約為9 NA
D. 生成2.33gBaSO4沉淀時,吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224L
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙變紅色的溶液:Na+、Cu2+、ClO-、Cl-
B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、AlO、Cl-、SO42-
C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl-、NO
D. KW/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO
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【題目】如圖所示,組成一種原電池.試回答下列問題(燈泡功率合適):
(1)電解質溶液為稀H2SO4時,燈泡(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題,填“不亮”做b題). a.若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應為:;Al電極上發(fā)生的反應為:
b.若燈泡不亮,其理由為:.
(2)電解質溶液為NaOH(aq)時,燈泡(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題,填“不亮”做b題). a.若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應為:;Al電極上發(fā)生的反應為:
b.若燈泡不亮
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【題目】為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是
A.CO2(HCl),選用飽和NaHCO3溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入過量CO2氣體
C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在空氣中加熱
D.鎂粉(鋁粉),選用過量的燒堿溶液
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【題目】從廢電池外殼中回收鋅(鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜 質),制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程:
已知:①Zn(OH)2和Al(OH)3化學性質相似;②金屬氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Zn(OH)2 | 5.7 | 8.0 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
請回答下列問題:
(1) “酸溶”時,為了提高酸溶速率,可采取的的措施有:______________(任答一點)。
(2)“氧化”時,酸性濾液中加入NaNO2反應的離子方程式為______________。
(3) “氧化”時,為了減少污染,工業(yè)上常用H2O2替代NaNO2。
①若參加反應的NaNO2為0.2 mol,對應則至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似為1g·cm-3)。
②該過程中加入的H2O2需多于理論值,原因除了提高另外反應物的轉化率外,還可能是_____________。
(4) “調節(jié)pH”時,若pH>8則造成鋅元素沉淀率降低,其原因可能是________________。
(5)將濾渣A溶于適量稀硫酸,調節(jié)溶液pH,過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶析出ZnSO4·7H2O晶體。則該過程中需調節(jié)溶液pH的范圍為_____________。
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【題目】某無色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一種或幾種,取100mL該溶液,向其中不斷滴加NaOH溶液,產生的沉淀隨著NaOH體積變化的關系如圖所示, 則下列敘述不正確的是
A. 該溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B. 該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+,且三者物質的量濃度之比為1∶1∶1
C. 所加NaOH溶液物質的量濃度為1mol/L
D. a點到b點,沒有發(fā)生化學反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于下列物質的用途的說法錯誤的是
A. 酚類化合物有毒,能用于殺菌消毒
B. 乙二醇可用于配制汽車防凍液
C. 烷烴的通式一定是CnH2n+2,而烯烴的通式一定是CnH2n
D. 甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐
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