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15．電視連續(xù)劇《大宋提刑官》中的主人公宋慈在案件偵破中常使用“銀針驗毒”，“銀針驗毒”的原理是　4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列有關說法正確的是（　�。�
A．X的化學式為AgS
B．銀針驗毒時，空氣中氧氣發(fā)生氧化反應
C．反應中Ag和H2S均是還原劑
D．每生成1mo1X會轉移2mo1電子

分析 由質量守恒可知：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反應中Ag的化合價升高，氧氣中O元素的化合價降低，結合化合價的變化計算轉移的電子的物質的量．

解答 解：A．由質量守恒定律可知X的化學式為Ag2S，故A錯誤；
B．反應中O元素化合價降低，得電子被還原，發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．反應中S元素的化合價沒有變化，Ag的化合價升高，Ag作還原劑，故C錯誤；
D．根據化合價的變化可知每生成1mo1X，反應轉移2mo1e-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價變化的角度判斷，注意該反應中S元素的化合價沒有變化，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗裝置設計正確，且能達到實驗目的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：制備金屬鈉B．實驗Ⅱ：制取Fe（OH）2并觀察其顏色
C．實驗Ⅲ：制取NaAlO2D．實驗Ⅳ：比較兩種物質的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用CaSO4代替O2與燃料反應是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，如圖1所示．
燃燒器中反應①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+H2（g）=1/4CaS（s）+H2O（g）△H1（主反應）
反應②CaSO4（s）+H2（g）=CaO（s）+SO2（g）+H2O（g）△H2（副反應）
再生器中反應：$\frac{1}{2}$CaS（s）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CaSO4（s）△H3

（1）氣化反應器中發(fā)生反應的化學方程式是C+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+H2．
（2）燃燒器中SO2物質的量分數隨溫度T、壓強p （MPa）的變化曲線見圖2，從圖2中可以得出三條主要規(guī)律：
①其他條件不變，溫度越高，SO2含量越高；
②在溫度一定時，壓強越高，SO2含量越低；
③其它條件不變時，壓強越小，溫度對SO2含量的影響越明顯；
由圖2，為減少SO2的排放量，可采取的措施是降低溫度，增加壓強．
（3）該燃燒技術中可循環(huán)的物質除CaSO4、CaS外，還有水（寫名稱）．
（4）在一定條件下，CO可與甲苯反應，在其苯環(huán)對位上引入一個醛基，產物的結構簡式為．
（5）欲采用氯化鈀（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下實驗裝置圖3：（注：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．國務院辦公廳2014年5月印發(fā)了《2014～2015年節(jié)能減排低碳發(fā)展行動方案》．下列做法違背低碳發(fā)展原則的是（　�。�
A．發(fā)展氫能和太陽能B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．一種具有除草功效的有機物的結構簡式如圖所示．下列有關該化合物的說法正確的是（　　） 
A．分子中含有2個手性碳原子
B．能發(fā)生氧化、取代、加成反應
C．1 mol該化合物與足量濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2
D．1 mol該化合物與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．實驗中要配制500mL 0.2mol•L-1 KCl溶液，需用托盤天平稱量7.45gKCl固體
B．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
C．排除堿式滴定管尖嘴端氣泡時，可以向上彎曲橡皮管，然后擠壓玻璃球，排出氣泡
D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干、灼燒，得到FeCl3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C5H12O其中含有2個甲基的醇與分子式為C5H10O2的酸發(fā)生酯化反應得到的有機物可能的結構有（不包括立體異構）（　　）
A．24種B．16種C．12種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增加．相關信息如下表所示，根據推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
AA的一種單質在自然界中硬度最大
BB元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
C同周期中，C元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性最強
DD的基態(tài)原子M層電子數是K層的2 倍
EE與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數與C相同，其余各層電子均充滿
（1）E在周期表中位于第四周期第IB族，C基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s1．
（2）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為N＞C＞Si，其中A的最高價氯化物為非極性分子．（填“極性分子”或“非極性分子”）
（3）A和B的最簡單氫化物中沸點較高的NH3．原因是NH3分子間存在氫鍵．
（4）已知：
①AH4（g）+2BO2（g）=B2（g）+AO2（g）+2H2O（g）   H1=-867kJ•mol-1
②2BO2（g）=B2 O4（g）   H2=-56.9kJ•mol-1
寫出AH4和B2O4反應的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產生一氧化碳．為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
該反應在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”反應．
（1）在一個容積為1L的密閉容器中加入1molCO和3molH2O（g），發(fā)生上述反應，5min后達到平衡，測得該反應實際放出的熱量為20.5kJ，迅速導出熱量，保持容器中溫度不變．則該時間范圍內反應的平均速率ν（CO）=0.1mol/（L•min）；平衡常數K的數值為0.2．
（2）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均為體積分數）．
現采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的CO除去．已知不同溫度
及反應物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，變換反應后平衡混合氣體中CO的體積分數如下表所示：
  
  溫度/℃\CO的體積分數%\投料比
 
 		$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5
200
250
300
350		1.70
2.73
6.00
7.85		0.21
0.30
0.84
1.52		0.02
0.06
0.43
0.80
①平衡混合氣體中CO的體積分數越大，則CO的平衡轉化率越�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
②從該反應的化學方程式分析，反應物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）越大，CO的平衡轉化率越大（填
“大”或“小”），與上表中的數據分析結果相符（填“相符”或“不符”）．根據對上表的分析，為提高CO平衡轉化率，還可以采取的措施是降低溫度．
③不同溫度下該反應K值：K（300℃）＜K（200℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
④溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的條件，實際生產過程中將溫度控制在300℃左右，其原因是升高溫度，會提高反應速率，但平衡逆向移動，CO的平衡轉化率下降，實際生產中應綜合考慮速率和平衡兩個方面．

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