17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．ⅣA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是CH4

分析 A．ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)；
B．第三周期的陽(yáng)離子比陰離子少1個(gè)電子層，則陽(yáng)離子半徑大于陰離子；
C．同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：A．同一周期中，ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，若不在同一周期，ⅡA族元素的金屬性可能大于ⅠA族元素，如Ca的金屬性大于Na、Li，故A錯(cuò)誤；
B．電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則第三周期元素離子半徑大小順序?yàn)椋篜3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B錯(cuò)誤；
C．同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)，但低價(jià)態(tài)氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．ⅣA族元素中，非金屬性最強(qiáng)的為C，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性最好的是CH4，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同主族、同周期元素性質(zhì)及元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握同主族、同周期的位置關(guān)系及非金屬性比較為解答的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的內(nèi)容．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)-129℃；可在銅催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到．NF3屬于分子晶體，寫(xiě)出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：3F2+4NH3$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類(lèi)似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有：CO2、SCN-（各舉1例），由此可推知N3-的空間構(gòu)型是直線(xiàn)型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、（Fe（CN）64-．寫(xiě)出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：3d74s2．Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為6，CN-中C原子的雜化類(lèi)型是sp．
（3）化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是極性（填“極性”、“非極性”）分子．
（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說(shuō)法正確的是BC （選填序號(hào)）
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)的體積最大的是（　�。�
A．2克氫氣B．20克的二氧化硫C．46克的金屬鈉D．3摩爾的水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列不屬于膠體的是（　　）
A．淀粉在水里形成的透明液體
B．氧化鈷（Co2O2）分散在普通玻璃里形成藍(lán)色有機(jī)玻璃
C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的紅褐色液體
D．將0.1g蔗糖加到10mL蒸餾水中，振蕩后形成的無(wú)色液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中可反映出（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．中子數(shù)和電子數(shù)
C．核電荷數(shù)和電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電極B為正極，CO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)
B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O
D．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的．
請(qǐng)回答：
（1）A原子的核外電子排布圖B原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p2，C原子的價(jià)電子排布式3s23p5．C原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是SiH4．（填化學(xué)式）
（3）它們的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4．（填化學(xué)式）
（4）AC4的化學(xué)式CCl4，電子式，結(jié)構(gòu)式，中心原子Asp3雜化，立體構(gòu)型是非極性 （填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有效地利用現(xiàn)有新能源和開(kāi)發(fā)新能源已受到各國(guó)的重視．
（1）可用改進(jìn)汽油組成的辦法來(lái)改善汽油的燃燒性能．例如，在汽油中加入乙醇來(lái)生產(chǎn)“無(wú)鉛汽油”．乙醇的分子式為C2H6O，試根據(jù)C、H、O成鍵的特點(diǎn)，寫(xiě)出C2H6O所有可能的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH、CH3OCH3．
（2）天然氣的主要的成分是甲烷，其燃燒產(chǎn)物無(wú)毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國(guó)西部開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)之一．能說(shuō)明甲烷是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是②．（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣分）
①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體    ②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
③其三氯取代物不存在同分異構(gòu)體    ④其四氯取代物不存在同分異構(gòu)體
（3）某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，回答下列問(wèn)題：
①電子通過(guò)外電路從a極流向b極（用a、b回答）
②每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的H2
③b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O
（4）氫能是人類(lèi)未來(lái)的理想能源．1980年我國(guó)首次制成一輛燃?xì)淦?chē)，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣．下列既可供開(kāi)發(fā)又消耗較低經(jīng)濟(jì)的制氫方法是③（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣分）
①電解水�、阡\和稀硫酸反應(yīng)�、酃饨夂Ｋ�
其次，制得純氫氣后，還需要解決的問(wèn)題是貯存或運(yùn)輸．（寫(xiě)出其中的一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．下面圖象表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10 -5Ka=3.0×10 -8Ka1=4.1×10 -7
Ka2=5.6×10 -11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C．圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中$\frac{c（R-）}{c（HR）•c（OH-）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度等于b點(diǎn)酸的總濃度

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