Question

一定條件下，容積為2L的恒容密閉容器中，通入2mol N₂、3mol H₂進(jìn)行反應(yīng)催化劑高溫高壓N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），20min后，N₂的物質(zhì)的量為1.9mol，1h后測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變，且為反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、1 h后反應(yīng)進(jìn)行完全，容器中的N₂濃度為0.55 mol?L^-1
• B、前20 min用NH₃表示的反應(yīng)速率為0.01 mol?L^-1?min^-1
• C、增加H₂的濃度或降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且反應(yīng)速率均加快
• D、當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不改變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、利用三段式法計(jì)算；
B、先求出氮?dú)獾姆磻?yīng)速率，在據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求算；
C、降低溫度時(shí)正逆反應(yīng)速率都降低；
D、反應(yīng)前后氣體體積不同，所以壓強(qiáng)不變說明達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol） 2       3         0
轉(zhuǎn)化量（mol） x       3x       2x
平衡量（mol）2-x      3-3x     2x
有（2-x）+（3-3x）+2x=0.8×（2+3）
x=0.5，平衡時(shí)氮?dú)鉂舛葹椋?span id="7url838" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

(2-0.5)mol

2L

=0.75mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、v（N₂）=

(2-1.9)mol 2L

20min

=0.0025mol/（L?min），故B錯(cuò)誤；
C、降溫正逆反應(yīng)速率都降低，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)前后氣體體積不同，所以壓強(qiáng)不變說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡移動(dòng)、平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等．