在某無(wú)色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO
 
-
3
、NO
 
-
3
．已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有H2．試回答：
（1）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO
 
-
2
生成，則溶液中一定含有大量的
 
離子，還可能含有大量的
 
離子．
（2）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量的
 
離子．
考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：金屬鋁既能酸反應(yīng)生成氫氣，也能與堿溶液反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)生成Al3+時(shí)，溶液為酸溶液，當(dāng)生成AlO2-時(shí)，溶液為堿溶液，然后利用離子的共存來(lái)分析，并注意離子在水中的顏色．
解答： 解：離子均為無(wú)色，與無(wú)色透明溶液符合；鋁，既能與酸作用產(chǎn)生氫氣，也能與堿作用產(chǎn)生氫氣，
（1）溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO2-生成，溶液顯堿性時(shí)，Mg2+、H+、Ag+、HCO3-不能存在，根據(jù)溶液不顯電性，一定存在陽(yáng)離子，即陽(yáng)離子只有Na+，說(shuō)明原溶液中的陰離子一定含OH-，可能含NO3-、Cl-，
故答案為：Na+、OH-；Cl-、NO3-；
（2）溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3+生成，溶液顯酸性，則HCO3-、OH-不存在，由于硝酸與金屬反應(yīng)一般沒(méi)有氫氣產(chǎn)生，因此也不存在NO3-，根據(jù)溶液不顯電性，一定存在陰離子，即溶液中肯定有Cl-，而Ag+可與Cl-生成沉淀，說(shuō)明原溶液中也不存在Ag+，
故答案為：HCO3-、OH-、NO3-，Ag+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及離子的共存問(wèn)題，明確常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用溶液為電中性、溶液的酸堿性等來(lái)分析解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2  ②Br2+2KI=2KBr+I2判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、I2＞Br2＞Cl2
B、Cl2＞Br2＞I2
C、Br2＞I2＞Cl2
D、Cl2＞I2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解．這種溶液是（　�。�
A、稀硫酸
B、飽和硫酸鎂溶液
C、氫氧化鈉溶液
D、飽和硫酸銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），則在單位晶胞中鉀原子的個(gè)數(shù)是（　�。�
A、4B、3C、2D、1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組探究SO2和Fe（NO3），溶液的反應(yīng)．
已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=l，鐵架臺(tái)等支持儀器已略去，
請(qǐng)回答：
（1）此裝置有些不足的地方是
 
，
 
．
（2）滴加濃硫酸之前要先打開(kāi)彈簧夾通入一定量的N2，其目的是
 
．
（3）裝置B的作用是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，該沉淀的成分是
 
．
（5）分析C中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
觀點(diǎn)l：SO2與Fe3+反應(yīng)；
觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO-3反應(yīng)；
觀點(diǎn)3：SO2與Fe3+、酸性條件下的NO-3都反應(yīng)
基于觀點(diǎn)1，裝置C中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）①為證明該觀點(diǎn)，請(qǐng)從下列所提供的試劑中，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?div id="i55pwyr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
進(jìn)一步確認(rèn)反應(yīng)中生成的 新物質(zhì)（假定在反應(yīng)中SO2的量不足）
A．KSCN溶液    B．新制的氯水C．酸性KMnO4溶液    D．NaOH溶液
②稱(chēng)取某FeCl2（一部分已被氧化成FeCl3）的樣品m克溶于足量的稀硫酸中配成VmL溶液，取V1mL溶液，用cmol/L的①中所選溶液滴定，測(cè)出消耗該溶液的體積為V2mL，用m、V、V1、V2、c計(jì)算FeCl2的純度
 
．（列出算式，不必化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中含有：①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO
 
2-
3
、⑥CO
 
2-
3
、⑦SO
 
2-
4
中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟操作現(xiàn)象
①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色
③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
④過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是（　　）
A、可能含有的離子是①②⑦
B、肯定沒(méi)有的離子是②⑤⑥
C、不能確定的離子是①③⑦
D、肯定含有的離子是①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶溶液只有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液
NaOH
白色沉淀；②將①所得溶液
△
放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；③原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；④原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問(wèn)題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是
 
，一定不含有的離子是
 
，可能含有的離子是
 
，要確定它們是否真的存在，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
 
．
（2）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④可以省略，他的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A只含C、H、O三種元素，可用作染料、醫(yī)藥的中間體，具有抗菌、祛痰、平喘作用．A的蒸氣密度為相同狀況下氫氣密度的77倍，有機(jī)物A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.6%，請(qǐng)結(jié)合下列信息回答相關(guān)問(wèn)題．
①A可與NaHCO3溶液作用，產(chǎn)生無(wú)色氣體；
②1 mol A與足量金屬鈉反應(yīng)生成H2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
④A分子苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中相同的取代基相鄰，不同的取代基不相鄰．
請(qǐng)回答：
（1）A的分子式是
 
；A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）按要求寫(xiě)出下面反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A+NaHCO3（溶液）：
 
．
   （3）已知：

有機(jī)物B的分子式為C7H8O2，一定條件下，存在如下轉(zhuǎn)化，可最終生成A
B
NaOH溶液
反應(yīng)I
C
CH3I
反應(yīng)II
D
KMnO4(H+)
反應(yīng)III
E
HI
反應(yīng)IV
A
①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 
．
②上述轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ兩步的作用是
 
．
③B可發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填字母）．
a．取代反應(yīng)  b．加成反應(yīng)  c．消去反應(yīng)  d．水解反應(yīng)
④芳香族化合物F與A互為同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol F可與含3mol溶質(zhì)的NaOH溶液作用，其苯環(huán)上的一鹵代物只有一種．寫(xiě)出符合要求的F的2種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、HCO3-、NO3-
B、Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C、H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、Fe3+、NO3-、SCN-、Na+

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