（10分）研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)

為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝_____________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝_____________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2_____________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2___________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是____________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南華僑中學(xué)高二上會(huì)考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．Y2為0.15mol/L B．Z為0.2mol/L

C．X2為0.3mol/L D.Z為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)有關(guān)概念的敘述正確的是

A．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子還原劑失電子

B．膠體的微粒直徑在10-100nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．非金屬氧化物為酸性氧化物，金屬氧化物為堿性氧化物

D．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，也有可能是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是

A. 0.1mol氯化氫 B. 0.4g甲烷

C. 3.4gH2S D. 6.02×1022個(gè)氫分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知298.15 K時(shí)，可逆反應(yīng)：(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋(aq)的平衡常數(shù)K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，則此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向是

A．向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

C．處于平衡狀態(tài) D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．① B．②③④ C．④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）為證明Na2O2可作為潛水艇的供氧劑，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的實(shí)驗(yàn)。

（1）生成CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去CO2中混有的HCl氣體，濃H2SO4的作用是

（3）u形管中的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省衡陽(yáng)市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵，實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．

（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)

（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度（g/100g H2O）

74.4

91.8

525.8

535.7

實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．

Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．

Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．

請(qǐng)回答：

（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。

（2）為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________________。

（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入______________后、_________________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（5）捕集器溫度超過673K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為____________。

（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_____________________。

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。

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