2．列有關化學鍵的敘述，正確的一項是（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)的分子中均不存在化學鍵
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．任何物質(zhì)內(nèi)都含有化學鍵

分析 A、含有離子鍵的化合物是離子化合物；
B、單質(zhì)分子有的存在化學鍵，有的不含化學鍵；
C、含有共價鍵的化合物不一定是共價鍵化合物；
D、稀有氣體分子內(nèi)不存在化學鍵．

解答 解：A、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；
B、單質(zhì)分子中有的含有化學鍵，如H2，有的不含化學鍵，如稀有氣體分子，故B錯誤；
C、含有共價鍵的化合物不一定是共價鍵化合物，可能是離子化合物，如NH4Cl，故C錯誤；
D、稀有氣體分子內(nèi)不存在化學鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學鍵和物質(zhì)的關系，注意不是所有的物質(zhì)都含有化學鍵，如稀有氣體分子中不含化學鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．按要求填空：
有機物A的結構簡式如圖，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)，如圖．

請回答下列問題：
（1）寫出由A生成B的化學方程式2
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C（填序號）．
（3）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為
（4）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式．
（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗．
（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成乙中品紅溶液褪色；
寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈藍色．
（3）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是：除去尾氣SO2，防污染．
（4）實驗完畢后加熱品紅試液試管，現(xiàn)象是由無色變紅色；原因是氧化硫漂白時生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)．
（5）實驗室也可以利用上述裝置進行木炭跟濃硫酸反應，寫出碳跟濃硫酸反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．PH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關化學研究的正確說法是（　　）
A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律
B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律
C．決定化學反應速率的最主要因素：反應物自身的性質(zhì)
D．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、SCN-、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過如圖所示的路線合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色．
請回答下列問題：
（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，C+E→F的反應類型是取代反應．
（2）有關G的下列說法正確的是CD．
A．屬于芳香烴                          B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應    D．1mol G最多可以跟4mol H2反應
（3）E的結構簡式為．
（4）F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（5）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式．
①能發(fā)生水解反應②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子
（6）已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任用）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．CH3COONH4是弱電解質(zhì)
B．10 mL 0.02 mol•L-1HCl溶液與10 mL 0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線引起測量結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．蒸干AlCl3溶液可得AlCl3固體
B．向FeCl3溶液中加少量鹽酸，抑制Fe3+水解
C．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污力
D．除去MgCI2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3

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