Question

下列敘述中，能說明金屬M(fèi)的金屬性比金屬N的金屬性強(qiáng)的是（　�。�

• A、M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少
• B、常溫時(shí)，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)
• C、1mol M從稀H₂SO₄中置換出的H₂比l mol N從稀H₂SO₄中置換出的H₂多
• D、在最高價(jià)氧化物的水化物中，M的化合價(jià)比N高

Answer 1

分析：比較元素的金屬性，可通過①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；②與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；③金屬之間的置換反應(yīng)等角度．

解答：解：A．比較金屬性的強(qiáng)弱不能從最外層電子的多少來判斷，例如Ca的最外層有2個(gè)電子，Li的最外層有1個(gè)電子，但Ca的金屬性比Li強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．常溫時(shí)，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)，說明還原性M＞N，M更活潑，金屬性更強(qiáng)，故B正確；
C．從酸中置換出氫氣的多少取決于金屬最外層電子數(shù)的多少，與金屬的活潑性無關(guān)，如1molAl與酸反應(yīng)生成的氫氣比1molMg與酸反應(yīng)生成的氫氣多，但Mg的金屬性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．化合價(jià)高金屬性不一定強(qiáng)，如氫氧化鋁中Al為+3價(jià)，氫氧化鈉中Na為+1價(jià)，Na的金屬性更強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬性強(qiáng)弱的比較，題目難度中等，注意比較金屬性強(qiáng)弱的角度，易錯(cuò)點(diǎn)為A．