【題目】在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 電離能最小的電子能量最高

B. 在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

C. 最易失去的電子能量最高

D. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

【答案】D

【解析】試題分析：A．電離能最小的電子，易失去，性質(zhì)活潑，能量最高，故A正確；B．離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低，離核越遠(yuǎn)區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量越高，故B正確；C．最易失去的電子，性質(zhì)活潑，所以能量最高，故C正確；D．軌道電子的能量主要取決于能層，例如4s軌道電子能量大于3p軌道電子的能量，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（本題滿分18分）二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：

編號(hào)

熱化學(xué)方程式

化學(xué)平衡常數(shù)

①

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1

K1

②

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣1

K2

③

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣1

K3

回答下列問(wèn)題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H﹣H

C﹣O

C=O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ．mol﹣1）

436

343

1076

45

413

由上述數(shù)據(jù)計(jì)算△H1= ；

（2）該工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應(yīng)△H= ，化學(xué)平衡常數(shù)K= （用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）；

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 ；

A．分離出二甲醚 B．升高溫度

C．改用高效催化劑 D．增大壓強(qiáng)

（4）工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生．該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是 ；

（5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是 ；

A．該反應(yīng)的△H＞0

B．若在p2和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%

C．若在p3和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%

D．若在p3和316℃時(shí)，起始時(shí)n（H2）/n（CO）=3，則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于50%

E．若在p1和200℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入2mol H2和1mol CO，則平衡時(shí)二甲醚的體積分?jǐn)?shù)增大

（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g) H＜0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。以下分析正確的是

A．從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率

v(X)＝mol/(L·min)

B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.32

C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量

D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面哪一實(shí)例證明微量元素是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的

A. 缺Mg時(shí)葉片變黃 B. 油菜缺B時(shí)只開(kāi)花不結(jié)果

C. 動(dòng)物血液鈣鹽含量太低會(huì)抽搐 D. 缺P會(huì)影響核酸的合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同是（ ）

① 過(guò)濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是(　　)

A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2

C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KC1樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KC1，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作：

回答下列問(wèn)題：

（1）為檢驗(yàn)起始濾液中的Cl-，所用試劑除了稀硝酸，還需要_____________溶液。

（2）試劑I的化學(xué)式為_(kāi)_______________，判斷試劑I已加過(guò)量的方法是_____________。

（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)_________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________。

（4）試劑Ⅲ的名稱是__________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

（5）某同學(xué)根據(jù)最終所得KC1晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量計(jì)算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為結(jié)果可靠嗎？并說(shuō)明理由（不考慮實(shí)驗(yàn)誤差）：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時(shí)需要使用的有______________________(填序號(hào))，還缺少的儀器是______________(填儀器名稱)。

（2）計(jì)算：所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________，量取濃鹽酸的體積為_________mL。量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選用量筒的規(guī)格為___________。

①10 mL ②50 mL ③100 mL

（3）將所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點(diǎn)) 、 。

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