下列敘述不正確的是
A．16gCH4與18gNH+4所含的原子數(shù)相等
B．16O原子和18O原子屬于同一種元素的不同核素
C．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生
D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
C
A正確，兩者的物質(zhì)的量均為1 mol；B正確，兩者互為同位素；D正確，自由能變小于為0一定能自發(fā)。C錯，自發(fā)反應(yīng)與非自發(fā)反應(yīng)均在一定條件下的自發(fā)，條件發(fā)生改變均不一定。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2011·潮州高二檢測)水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是(Sm表示1 mol物質(zhì)的熵值)(　　)
A．Sm(s)>Sm(l)>Sm(g)B．Sm(l)>Sm(s)>Sm(g)
C．Sm(g)>Sm(l)>Sm(s)D．Sm(s)＝Sm(l)＝Sm(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng)
B．自發(fā)反應(yīng)即在任何條件下都能進(jìn)行的反應(yīng)
C．絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)熱越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全
D．吸熱反應(yīng)在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，只有在高溫下才可能自發(fā)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程不用熵判據(jù)判斷的是（  ）
A．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合研磨，很快會聞到刺激性氣味
B．冬天一杯熱水很快變冷
C．有序排列的火柴散落時成為無序排列
D．多次洗牌以后，撲克牌毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)：根據(jù)圖回答：     

（1）壓強(qiáng) P1比P2        （填“大”或“小”）；      
（2）（a +b）比（c +d）       （填“大”或“小”）；
（3）溫度t1℃比t2℃         （填“高”或“低”）；
（4）正反應(yīng)為       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2XY2(g)+Y2(g)2XY3(g), 
實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時體系能量的變化
編號
XY2
Y2
XY3
①
2
1
0
放熱0.25QkJ
②
1.2
0.6
0.8
 
下列敘述不正確的是
A．達(dá)到平衡時，①和②兩容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量相同
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
C．達(dá)到平衡時，兩個容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L-1
D．若容器①的其他條件不變，只增加1mol稀有氣體，則達(dá)到平衡時放出的熱量等于0.25 Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下列反應(yīng)在210℃時達(dá)到平衡：
①PCl5（g）PCl3（g）+C12（g）   △H1>0    K1="1" mol·L－1
②CO（g）+C12（g） COCl2（g）   △H2<O    K2=5×104 mol·L－1
③COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）     K3=?
④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   △H4<0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為         。
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是           （填序號，下同）。
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度
B．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度
（3）欲使反應(yīng)④向正方向移動，可采取的措施是                    
A．恒溫下擴(kuò)大容器體積                             B．減少SO3的物質(zhì)的量
C．恒壓下升溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下自發(fā)反應(yīng)可用ΔH判據(jù)來解釋的是
A．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="-285.8" kJ·mol-
B．2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH="+56.7" kJ·mol-1
C．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH="+74.9" kJ·mol-1
D．硝酸銨自發(fā)地溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于判斷過程方向的說法正確的是(　 　)
A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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