【題目】查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能與氧氣和水反應(yīng)，還能與很多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)，要研究金屬鈉和酒精、金屬鈉和水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列的研究方法中用不到的是（ ）
A.觀察法
B.分類法
C.實(shí)驗(yàn)法
D.比較法

【答案】D
【解析】研究金屬鈉和酒精、金屬鈉和水反應(yīng)的異同點(diǎn)，可以采用的研究方法有觀察法，即觀察兩者發(fā)生反應(yīng)的劇烈情況； 實(shí)驗(yàn)法和比較法，即通過實(shí)驗(yàn)比較兩者反應(yīng)的劇烈情況，分類法對(duì)研究金屬鈉和酒精、金屬鈉和水反應(yīng)的異同點(diǎn)沒有意義，故本題的答案選擇B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)，在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體，2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．平衡后把該容器置于沸水中，下列性質(zhì)或數(shù)值不會(huì)改變的是（ ）
①顏色 ②平均摩爾質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度．
A.①②
B.②③
C.④⑤
D.③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）（焓變?yōu)椤鱄），其溫度T，時(shí)間t與生成物C的體積百分?jǐn)?shù)C%、平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.m+n＞p△H＞0
B.m+n＜p△H＞0
C..m+n＞p△H＜0
D.m+n＜p△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知19g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題．

W

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零


（1）Z在元素周期表中位于族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是（填元素符號(hào)）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（填序號(hào)）．a(chǎn)．自然界中的含量
b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因： ．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有（填序號(hào)）．
a．m、n b．m、y c．n、y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，同時(shí)質(zhì)量增加的是

A. 大理石 B. 苛性鈉 C. 濃鹽酸 D. 氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定一小塊鐵鋁合金樣品中的含鋁量，現(xiàn)先將其溶于足量鹽酸中，然后再向其中加入足量的燒堿溶液，待沉淀全部轉(zhuǎn)化為紅褐色時(shí)過濾，洗滌。將沉淀物在空氣中灼燒，最后得到紅棕色粉末，經(jīng)稱量知其質(zhì)量跟原合金的質(zhì)量相等。合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　)
A.70%
B.30%
C.54%
D.無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧是地殼中含量最多的元素．
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．
（2）①H2O分子內(nèi)的O﹣H鍵、②分子間的范德華力和③氫鍵從強(qiáng)到弱依次為（填序號(hào)即可） ．
（3）對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛高，理由是 ．
（4）H+可與H2O形成H3O+ ， H3O+中O原子采用雜化軌道．H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大，原因?yàn)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠原酸（ ）是一種抗氧化藥物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）綠原酸中的含氧官能團(tuán)有：酯基、 ．
（2）B的分子式是 ．
（3）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C→D的化學(xué)方程式是 ．
（4）咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（5）F是A的同分異構(gòu)體．F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且核磁共振氫譜表明該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫．①符合上述條件的F有種可能的結(jié)構(gòu)．
②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1：2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式是（任寫1個(gè)）．

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