下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子結構的化合物是

A.PCl5                B.P4               C.CCl4              D.NH3

C  PCl5分子中P原子達到10電子結構,A錯;P4是單質(zhì),B錯;NH3分子中H不滿足最外層8電子結構,D錯;CCl4分子中C原子和Cl原子都滿足最外層8電子結構,C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

[化學-物質(zhì)結構與性質(zhì)]
研究物質(zhì)結構是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì).
(1)第四周期過渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性,在前沿科技中應用廣泛.
①銅為第四周期過渡元素,其基態(tài)原子電子排布式為
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
,請解釋金屬銅能導電的原因
銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成,自由電子在外電場中可以定向移動,所以能導電.
銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成,自由電子在外電場中可以定向移動,所以能導電.

②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成液態(tài)Ni(CO)4分子.423K時,Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉.試推測Ni(CO)4易溶于下列
bc
bc

a.水       b.四氯化碳       c.苯       d.硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍色的[Cu(NH34]SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外,還有
離子鍵、配位鍵
離子鍵、配位鍵

(2)已知:下表是14種元素的電負性的數(shù)值(用X表示).
元素 Al B Be C Cl F Li
X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si Fe
X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵,如NaCl;當小于1.7時,一般為共價鍵,如AlCl3.請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物:
FeCl3或FeS
FeCl3或FeS

②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在,分子式為Al2Cl6,分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構,則Al2Cl6的結構式為

③由表中兩種元素形成的化合物中,分子中既含有σ鍵又含有π鍵,且二者數(shù)目相同的有(寫一個即可)
CO2或CS2
CO2或CS2
,其分子空間構型為
直線型
直線型

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?朝陽區(qū)模擬)磷酸氫二銨[(NH42HPO4]可用作復合肥料.關于該物質(zhì)的下列說法不正確的是( �。�

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科目:高中化學 來源: 題型:

[化學-物質(zhì)結構與性質(zhì)]
鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途.
(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為
 

(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑.制備CrO2Cl2的反應為:K2 Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑.
①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是
 
(用元素符號表示).
②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體,則固態(tài)CrO2Cl2屬于
 
晶體.
③COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 

(3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm.則熔點:NiO
 
FeO(填”<”、“=”或“>”).精英家教網(wǎng)
(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2?2H2O],其結構如圖.下列說法不正確的是
 
.(填標號)
A.該復合物中存在化學健類型只有離子鍵、配位鍵
B.該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C.該復合物中只有CO和H2O作為配位體
D.CO與N2的價電子總數(shù)相同,其結構為C≡O
(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子.已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+ 和NH3?H2O的形式存在,經(jīng)先期處理得到含HNO3的廢水.一定條件下,向處理后的廢水中加入CH3OH,將HNO3還原為N2.若該反應消耗32gCH3OH 轉移6mol 電子,則下列說法正確的是(  )
A、硝酸分子中所有原子均達8電子結構B、參加反應的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5:6C、常溫下,向0.1mol/LNH3?H2O中加水稀釋,則c(NH4+)/c(NH3?H2O) 將減小D、NH3分子與CO32-離子的空間構型相同

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