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15．下列說法正確的是（　　）
A．任何化學反應，只要是放熱反應，理論上都能設計成原電池
B．原子結合成分子過程中一般釋放出能量
C．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現的
D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

分析 A．自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計為原電池的化學反應；
B．化學鍵的形成要放出能量；
C．周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些屬于人造元素，如106號元素；
D．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應．

解答 解：A．能設計成原電池的反應必須是自發(fā)進行的、放熱的氧化還原反應，故A錯誤；
B．化學鍵的形成要放出能量，所以原子組成分子一定釋放出能量，故B正確；
C．周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些屬于人造元素，都是放射性元素，包括Tc、Pm、At、Np、Pu、Am、Cm、Bk、Cf、Es、Fm、Md、No、Lr、Rf、Db、Es、Bh、Hs、Mt和110、111、112號元素，故C錯誤；
D．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，需要加熱，但屬于放熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學反應能量變化的分析判斷以及原電池的設計等，變化過程實質分析是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與人類生活密切相關．關于下列物質的使用不合理的是（　�。�
A．二氧化硫常用于食品增白B．碳酸氫鈉常用于焙制糕點
C．醋酸常用于除去水壺內的水垢D．氫氧化鋁常用于治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）．是工業(yè)制H2SO4的一個重要的反應，控制此反應條件，使之向有利于生成SO3的反應方向進行，下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．使用催化劑（V2O5）可提高該反應的反應速率
B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的產率
C．增大O2的濃度，有利于提高SO2的轉化率
D．增大SO2的濃度，有利于提高SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．決定化學反應速率的主要因素是（　�。�
A．催化劑B．溫度、壓強以及反應物的接觸面
C．反應物的濃度D．參加反應的物質本身的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某學習小組利用下列裝置進行進行CO2與飽和Na2CO3溶液反應制備NaHCO3實驗．

（1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為③①②（填序號）．
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應，觀察現象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2觀察現象．
丙方案：測定pH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）；
②為判斷乙方案的可行性，某同學用分析純的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進行實驗，結果如下．

 （i）此實驗巳可說明乙方案是不可行的．請結合以下數據，并通過計算說明產生渾濁的原因．答：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．[已知：0.1 mol•L-1 NaHC03溶液電離出的c（CO32-）為0.0011 mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（ⅱ）產生渾濁的離子方程式為Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH計進行測定的丙方案是取等質量的固體樣品和分析純NaHC03樣品分別溶解于等量的水中，分別用pH計測pH．
④進行丁方案實驗，測得樣品在不同升溫速率下的熱重曲線如右圖．請?zhí)羁眨?br />（i）樣品的純度為100%．
（ⅱ）升溫速率對實驗結果沒有（填“有較大”、“有較小”或“沒有”）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．既可以鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯的方法是（　�。�
A．通過足量NaOH溶液B．通過足量的溴水
C．在Ni粉催化、加熱條件下通入H2D．通入足量的KMnO4 酸性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某學生做實驗后，采用下列方法清洗所有儀器：
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應的試管
②用酒精清洗做過碘升華的燒杯
③用鹽酸清洗長期盛放FeCl3溶液的試劑瓶
④用酒精清洗盛過苯酚的試管．  
你認為他的操作（　　）
A．②不對B．③不對C．①不對D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖1所示．C兩種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B2-的結構示意圖為圖2：請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C三種元素的符號：AN，BS，CF．
（2）B位于周期表中第三周期VIA族．
（3）C的氫化物的電子式為；A的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3．
（4）BC6作制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭阎狟C6在溫度高于45度時為氣態(tài)．BC6屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應制備．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制備純堿和銨明礬的生產工藝流程圖如圖1：

完成下列填空：
（1）銨明礬溶液呈酸性性，它可用于凈水，原因是銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現象是先產生白色沉淀，后產生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失．
（2）寫出過程Ⅰ的化學反應方程式2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4 ．
（3）若省略過程Ⅱ，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產率會明顯降低，原因是省略過程Ⅱ，因HCO3-與Al3+的水解相互促進，產生大量氫氧化鋁沉淀，導致銨明礬的產率降低．
（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大．加入硫酸鋁后，經過程 III的系列實驗得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥．
（5）某同學用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份．
（a）夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3，方法是打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現白煙；在裝置A與B之間的T型導管中出現白色固體，該白色固體可能是（NH4）2SO3（任填一種物質的化學式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（b）該同學通過實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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