Question

8．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO． 下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 該電池可以實現(xiàn)化學(xué)能和電能的互相轉(zhuǎn)化
• B． 每有1mol 乙烯反應(yīng)，則遷移2 mol H⁺
• C． 正極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
• D． 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

Answer 1

分析 由總反應(yīng)式可知CH₂=CH₂被氧化，應(yīng)為原電池的負極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負極電極方程式為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，以此解答該題．

解答 解：A．充電時，不能生成乙烯和氧氣，不能用作充電電池，所以不能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能，故A錯誤；
B．由負極電極方程式為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺可知，每有1mol乙烯反應(yīng)，則遷移2molH⁺，故B正確；
C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，因為電解質(zhì)溶液呈酸性，所以電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故C錯誤；
D．電子只能經(jīng)過導(dǎo)線，不能經(jīng)過溶液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，為高頻考點，注意掌握電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，易錯點為B，注意電子不能流經(jīng)溶液，題目難度中等．