已知：元素X的電負性數(shù)值為2.5，元素Y的電負性數(shù)值是3.5，元素Z的電負性數(shù)值為1.2，元素W的電負性數(shù)值為2.4。你認為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物（  ）
A．X與YB．X與WC．Y與ZD．Y與W
C
考查電負性的有關判斷和應用。如果元素的電負性大于1.8，則是非金屬，反之是金屬。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，所以最容易形成離子化合物的是Y和Z，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）一定條件下，物質A～E轉化關系如圖，其中A為單質，常溫下E為無色液體。

（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，
D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程式是              ；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是           ；過量B溶液與NH4HCO3溶液共熱，生成氣體G的離子方程式是                                ，G遇硝酸蒸氣的現(xiàn)象是             。
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無色氣體。A與B反應的化學是         ；a molA與足量的B充分反應后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應，則所需NaOH的物質的量的范圍是            。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品紅溶液褪色的物質的實驗方法是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（１３分）物質A、B、C、D為中學常見單質，其組成元素的原子序數(shù)依次減小，且其中只有三種是短周期元素，B為黃綠色氣體。試根據(jù)下圖中物質的相互轉化關系回答下列問題。

（1）A是_________
（2）在的轉化中，A的作用是                     ；在①～⑥的反應中，不屬于氧化還原反應的是               。（多填或少填無分）
（3）寫出A在高溫下與H反應的化學反應方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目
  　　　　　                                      。
（4）寫出反應⑥的化學反應方程式　　　　　                         。
（5）已知在101 kPa 條件下，2 mol D完全燃燒生成液態(tài)生成物放出５７１．６ kJ熱量；請書寫表示D燃燒熱的熱化學方程式：　　　　　                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：
（1）X、Y、Z元素的名稱：X________Y___________Z__________（各1分）
(2) 用電子式表示ZX2的形成過程______________________________________。（2分）
(3)Y2X對應水化物的電子式______________(1分)，其中存在的化學鍵有______________。（2分）
（4）寫出Y2X溶于水的溶液與少量ZX2反應的化學方程式_____________________________。（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)
A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)
B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
D．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是（   ）
A．核外電子質量很小，在原子核外作高速運動
B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋
C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動
D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現(xiàn)的機會多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）X、Y、Z三種元素，X與氫氣能形成氣態(tài)XH4，其中X的質量分數(shù)為75%，且X與Y能形成XY2型化合物。Y的價電子構型為msmmpn，且p軌道上僅有一對孤對電子。Z的最高價氧化物的水化物是酸性最強的酸。
（1）X元素所形成的同素異形體中硬度最大的是              （填名稱）
（2）Y的氫化物分子的空間構型         ，熔化時克服的作用力是     和      
（3）Z元素位于周期表第    周期第     族，它的氫化物是         （填“極性”或“非極性”）分子。
（4）X與Z形成的化合物其分子的空間構型是          電子式        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10)（1）可正確表示原子軌道的是：   ①   。
A．2s                          B．2d                          C．3pz                         D．3f
（2）寫出原子序數(shù)31的基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式：         ②           。
（3）下列物質變化，只與范德華力有關的是         ③           。
A．干冰熔化                      B．乙酸汽化                     
C．乙醇與丙酮混溶      D．溶于水       
E．碘溶于四氯化碳            F．石英熔融
（4）下列物質中，只含有極性鍵的分子是  ④   ，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是   ⑤    ，
只存在σ鍵的分子是      ⑥            ，同時存在σ鍵和π鍵的分子是       ⑦        。
A．N2   B．CO2   C．CH2Cl2   D．C2H4   E．C2H6   F．CaCl2   G．NH4Cl
（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
第一電離能的大�。篗g  ⑧  Al；熔點的高低：KCl  ⑨  MgO。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A~L為中學化學常見物質，其主要轉化關系如下圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）。已知A為金屬單質，C、D通常狀況下為氣體單質。B、F均為重要的化工產(chǎn)品，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L。G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體。

（1）B的化學式為             ；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為            。
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象為          ，反應的化學方程式為      。
（3）寫出E的酸性溶液與G反應轉化為H的離子方程式                 。
（4）相同條件下物質的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關系為K      L（用“>”、“<”或“=”表示），其主要原因是（用化學用語說明）                                。

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