Question

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和7升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3R（氣）+5Q（氣）== 4X（氣）+nY（氣）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來的110%，則化學(xué)方程式中的n值是：

      A、2      B、3            C、4            D、5

Answer 1

D

解析:

方法1：常規(guī)法。即由反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比列方程求解。密閉容器中充入3升氣體R和7升氣體Q可認(rèn)為充入3mol氣體R和7mol氣體Q，由反應(yīng)方程式可知，R與Q完全反應(yīng)后，Q過量，余2mol，同時生成4molX氣體和nmolY氣體，根據(jù)題意：p₂/p₁＝n₂/n₁有：

(4+n+2)/(3+7)＝110/100，n＝5。

方法2：差量法。由有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)量及其反應(yīng)前后的相關(guān)差量結(jié)合方程式求解。反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為(3+7)mol×110％＝11mol

3R（氣）+5Q（氣）== 4X（氣）+nY（氣）    △n

3mol                                   （n+4-8）mol

3mol                                   （11-10）mol

∴  n＝5。

方法3：特殊解法（巧解）。因?yàn)榉磻?yīng)完成后，壓強(qiáng)變大，故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即：3+5 〈4+n，n〉4，在選項(xiàng)中只有n＝5滿足不等式。