將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A、復(fù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B、NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0
分析：A、復(fù)分解反應(yīng)可以為放熱反應(yīng)，也可以為吸熱反應(yīng)；
B、依據(jù)反應(yīng)后醋酸凝固，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
C、依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷；
D、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)．
解答：解：A、復(fù)分解反應(yīng)可以為放熱反應(yīng)，如酸堿中和反應(yīng)，也可以為吸熱反應(yīng)，如NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C、因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故C錯誤；
D、書寫熱化學(xué)方程式時，應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化判斷，熱化學(xué)方程式書寫方法，能量守恒的應(yīng)用分析是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A、NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B、該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第5講 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（?? ）

A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省新泰市高三上學(xué)期階段化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O △H﹤0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷解析版） 題型：選擇題

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

 

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