Question

6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
• B． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂
• D． 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol

Answer 1

分析 A．應(yīng)生成液態(tài)水；
B．能量越高越不穩(wěn)定；
C．都為放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，則反應(yīng)熱越��；
D．從中和熱的定義來判斷，中和熱的熱化學(xué)方程式必須讓生成的水為1mol．

解答 解：A．燃燒熱指的是生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成液態(tài)水，故A錯誤；
B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，則石墨能量較低，石墨較穩(wěn)定，故B錯誤；
C．都為放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，則反應(yīng)熱越小，故C錯誤；
D．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱中和熱．20.0gNaOH的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，此時放出熱量28.7kJ，故當(dāng)生成1mol水時放熱57.4KJ，故該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握相關(guān)概念的理解，難度不大．